20．蘋果酸（）常用于汽水、糖果的添加劑，
（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱羥基、羧基
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Na2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；②Na2CO3HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+CO2↑+H2O．
（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：．

分析 有機物中含有2個-COOH和1個-OH，可與鈉反應(yīng)生成氫氣，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）與結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有的官能團為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）①有機物中含有2個-COOH和1個-OH，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的方程式為2HOOCCH（OH）CH2COOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH2COONa+3H2↑，
故答案為：2HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+6Na→2NaOOC-CH（ONa）-CH2-COONa+3H2↑；
②分子中含有2個羧基，具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+HOOC-CHOH-CH2COOH→NaOOC-CHOH-CH2COONa+CO2↑+H2O，
故答案為：HOOC-CH（OH）-CH2-COOH+Na2CO3→NaOOC-CH（OH）-CH2-COONa+CO2↑+H2O；
（3）分子中含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成四元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2•SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如圖方法制�。�
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表．
金屬離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀時pH1.93.36.2
沉淀完全時pH3.25.28.0
（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4NaOH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O，濾渣I的化學(xué)式為H2SiO3．
（2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是5.2～6.2；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZrO2++2NH3•H2O+H2O=Zr（OH）4↓+2NH4+．
（3）向過濾Ⅲ所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
A．將水加熱煮沸B．向水中投入一小塊金屬鈉
C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．C、N、S、Cl、Mg、Al、Cr、Cu是常見的元素．
（1）Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族；Cr的基態(tài)原子核外有6個未成對電子；S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）新型材料C3N4晶體熔點很高，硬度可與金剛石相媲美，其晶體類型為原子晶體；在H-C、H-N兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-N；Mg與Al兩種元素中，原子半徑較大的是Mg．
（3）直接加熱MgCl2•6H2O晶體只能得到Mg（OH）Cl固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑；為了能得到無水MgCl2，可在HCl（填化學(xué)式）氣流中加熱．
（4）S與Cu能發(fā)生化合反應(yīng)，已知轉(zhuǎn)移0.1mol電子時放熱9.56kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-191.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．隨核電荷數(shù)遞增，同主族元素的簡單陰離子還原性遞增減
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．五種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．
XY
ZWM
請回答下列問題：
（1）請寫出元素名稱：X碳Y氮Z磷W硫M氯
（2）元素X位于周期表中第二周期ⅣA族；
（3）Y的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HNO3；
（4）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是白磷、紅磷；
（5）W原子的電子式是；它的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為H-S-H．
（6）M的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O═HCl+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
A．①和 ②B．④和⑥C．⑤和⑧D．④和⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)B．反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C．反應(yīng)③是還原反應(yīng)D．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鋁片插入濃燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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