下列說法正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B. 一定溫度下,可逆反應(yīng)2X (g)+Y (g) 2Z (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是:容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2
C. 升高溫度,AgCl的溶解度增大,Ksp增大
D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)研究碳、氮氧化物的性質(zhì)與利用具有重要意義。
(1)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂——次氯酸鹽”電池,其裝置示意圖如圖1,該電池的正極反應(yīng)式為 ;
(2)化合物甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態(tài)均相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如圖2所示:
①甲的化學(xué)式是 ;
②圖中a、b、c、d四點中,表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 。t1~t2時間內(nèi)v正(乙) v逆(甲)(填“>”“<”或“=”)
③反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻,改變的條件可能是 。
(3)用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。
已知:2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知E為淡黃色固體,推斷A-F各物
質(zhì)時,下列說法正確的是:
A. C為碳酸氫鈉。
B. E的俗稱是硫磺。
C. B的俗稱是苛性鈉。
D. D代表水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+。
(1)Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
① Cr3+的電子排布式可表示為________。
② [Cr(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為(并標(biāo)出配位鍵)________。
③ CN-與N2互為等電子體,寫出CN-的電子式:________。
(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。
②乙酸的沸點是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸點是31.5 ℃,乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是 。
(3)一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個Cr原子最近的原子有6個,則圖中________原子代表的是Cr原子
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實驗報告中,以下數(shù)據(jù)合理的是
A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
C.用托盤天平稱取11.7gNaCl
D.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7
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下列離子方程式中正確的是
A.氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH-+CO2 = HCO3-
B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O
C.氯氣通入冷水中 Cl2 +H2O = Cl- +ClO- +2H+
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。
下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,
鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中
電子流動方向為 (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供
電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要
的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②由LiH與H2O作用,放出的224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率
為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A.5.6 L B.11.2 L
C.13.44 L D.6.72 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是( 。
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 molN2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
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