下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 向渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液 | 溶液變澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
B | AgCl沉淀中滴入Na2S溶液 | 白色沉淀變黑色 | Ag2S比AgCl更難溶 |
C | 向AlCl3溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | Al(OH)3不溶于堿 |
D | 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精噴燈上灼燒 | 火焰呈黃色 | 說明該溶液中一定含鈉元素 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
a(V2-V1) |
V |
a(V2-V1) |
V |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中,合理的是_____(填序號)。
A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液
D.用200 mL容量瓶配制500mL 0.1 mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在滴定管中去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是______ ____。
(2)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度__(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
Ⅲ、在由鋅和石墨作兩極材料、硫酸鈉與硫酸銅組成的混合溶液作電解質(zhì)溶液所形成的原電池中,正極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣西桂林十八中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題
Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中,合理的是_____(填序號)。
A.用托盤天平稱取11.70 g食鹽 |
B.用量筒量取12.36 mL鹽酸 |
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液 |
D.用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
(16分)Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作中,合理的是______________(填序號) 。
A.用托盤天平稱取11.70g食鹽 B.用量筒量取12.36mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L H2SO4溶液
D.用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
E.測定溶液的pH時,用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
Ⅱ.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,還應(yīng)該進行的操作是_______________________。
(2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù):c (NaOH) = _____mol/L。
(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失,則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度______。(選“偏大”“偏小”“不變”)
III.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b,試認真分析后填空:
曲線a是用 溶液滴定 溶液;曲線b是用 溶液滴定 溶液;P點的坐標(biāo)為( );鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年黑龍江牡丹江一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實驗題
Ⅰ.下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 (填字母)
A.滴定時,眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.用堿式滴定管量取0.10 mol·L-1的KMnO4溶液15.10 mL
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測液潤洗
D.用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測得的待測液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時,測得pH=3.2
G.測定酸堿滴定曲線:開始時測試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點附近則要大些
Ⅱ.(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。已知H2O(l) = H2O(g) ΔH =+44 kJ·mol-1 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2 生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
(2)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷P4和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示:
現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能:P-P 198 kJ·mol-1 P-O 360 kJ·mol-1,氧氣分子內(nèi)氧原子間的(O=O)鍵能為498 kJ·mol-1。則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 。
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