【題目】硝酸銨是一種重要的化工原料,通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進行生產(chǎn)

(1)硝酸銨水溶液pH__________7(填“>”、“=”“<”),其水溶液中各種離子濃度大小關系為___________

(2)已知合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=-92kJ/mol,按照氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比1:3的比例,分別在200℃、400℃、600℃的條件下進行反應,生成物NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示

①曲線c對應的溫度為___________

②下列說法中正確的是___________

A.增大氫氣濃度,可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率

B.Q點對應的反應條件下,若加入適當?shù)拇呋瘎,可提?/span>NH3在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)

C.M、N兩點的平衡常數(shù)大小關系為:M>N

D.M、N、Q三點反應速率的大小關系為:N>M>Q

E.為了盡可能多的得到NH3,應當選擇P點對應的溫度和壓強作為生產(chǎn)條件

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應實際為兩步反應:

第一步:2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol1

第二步:H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:_________________________

(4)柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì),請寫出尿素與NO反應的化學方程式__________,當有1mol尿素完全反應時,轉移電子的數(shù)目為___________

【答案】 NO3>NH4+>H+>OH 600 ACD 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=-134kJ·mol1 2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O 6NA

【解析】

(1)硝酸銨溶于水NH4+易水解,NH4++H2O NH3.H2O +H+,因此溶液呈弱酸性,即pH<7,水溶液中各種離子濃度大小關系為NO3NH4+H+OH

(2)①相同壓強下,升高溫度平衡逆向移動,氨氣含量降低,根據(jù)圖知,a、b、c的溫度分別是200、400、600,因此,本題正確答案是:600;
A.增大氫氣濃度,即增加反應物濃度,可促進平衡正向移動并能提高氮氣的轉化率,故A正確

B.催化劑只能相同程度的改變正逆反應速率,不能使化學平衡移動,故B錯誤;

CM、N兩點壓強相同,MN的溫度不同,M點氨氣質(zhì)量分數(shù)大于N,說明平衡常數(shù)MN,C正確;

D.兩點壓強相同,M點的溫度低于N的溫度,所以反應速率NM,MQ的溫度相同,壓強M大于Q,所以反應速率MQ,D正確;

綜上所述,本題應選ACD;

(3)已知反應①2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH1=272kJ·mol1,反應②H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH2=138kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,由①+②式得2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH= ΔH1+ΔH2=134kJ·mol1

(4)根據(jù)尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑,生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì),可知生成物應為氮氣、二氧化碳和水,CO(NH2)2 N化合價由-3價升為0,NON的化合價由+2價降為0價,根據(jù)得失電子守恒可知CO(NH2)2 NO反應中的系數(shù)之比為1:3,根據(jù)質(zhì)量守恒可配平方程式:2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O,1mol尿素完全反應時,轉移電子6mol,即數(shù)目為6NA

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【題目】0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中,發(fā)生反應:3Xg+Yg== nZg+2Wg),5min末已生成0.2mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.03mol·L1·min1,計算:

1n的值為____;

2)前5min內(nèi)用X表示的反應速率_____;

35minY的濃度_______

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【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01molL1 CH3COOH溶液;②0.01molL1 HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12NaOH溶液;⑤0.01molL1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01molL1 HCl溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合所得溶液.

(1)其中水的電離程度最大的是__________(填序號,下同),水的電離程度相同的是_____________________

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②_____③(填“>”“<”“=“).

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:_____,__________⑥(填“>”“<”“=“).

(4)將①④混合,若有c(CH3COO)>c(H+),則混合溶液可能呈___________(填序號).

A.酸性 B.堿性 C.中性.

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A. 2:2 1 B. 111 C. 321 D. 3:32

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.早期的鋅汞紐扣式電池,以鋅和氧化汞為電極材料,氫氧化鉀溶液為電解液的原電池,有效的解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題。

電池總反應為:Zn+HgO = ZnO+Hg。

(1)該電池的正極反應式是___________

(2)但是該工廠的污水中會含有一定量的+2價的汞離子,通常采用向污水中通入一定量的硫化氫,反應的離子方程式為___________。

(3)該方法的缺點是產(chǎn)物的顆粒比較小,大部分懸浮于污水中,通常采用投入一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理,請解釋其原因___________。

II.鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點,成為當今社會最為常見的電池。其中的重要材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)通常按照下列流程進行生產(chǎn):

請回答下列問題:

(4)生產(chǎn)過程中混合攪拌的目的是__________。氣體X除了水蒸氣之外,還含有___________(填寫化學式)。

(5)請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式__________,當生成1mol磷酸亞鐵鋰時,轉移的電子數(shù)目為___________

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(2)乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(),由以上事實推知乳酸的結構簡式為________________。

(3)兩個乳酸分子在一定條件下脫水生成環(huán)脂(C6H8O4),則此環(huán)酯的結構簡式是____。

(4)乳酸在濃H2SO4作用下,三分子相互反應,生成鏈狀結構的物質(zhì),寫出其生成物的結構簡式:___________________________________________________________。

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(1)目前,汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的轉化成,化學方程式為:_______________;

為研究如何提高該轉化過程反應速率,某課題組進行了以下實驗探究:

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(2)完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗編號

實驗目的

T / ℃

初始濃度

初始濃度

同種催化劑的比表面積

為以下實驗作參照

___________

280

探究溫度對尾氣轉化速率的影響

_________

(圖象分析與結論)利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖,如圖:

(3)計算第組實驗中,達平衡時的濃度為________;

(4)由曲線、可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉化速率____________________(填“增大”、“減小”、“無影響”)。

(5)下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________

A.制定嚴格的汽車尾氣排放標準,并嚴格執(zhí)行

B.開發(fā)清潔能源汽車,如氫能汽車、太陽能汽車等

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【題目】已知:常溫下,氣體A為無色有毒氣體,氣體B為黃綠色氣體,請根據(jù)下圖完成填空。

(1)A是________,E是________;

(2)A與B在水溶液中反應的離子方程式是:______

(3)分別將氣體A與B通入如下裝置,待一段時間后,分別加熱甲、乙兩支試管。

①試管甲中的實驗現(xiàn)象為_______________,原因是_________________________;

②試管乙中的實驗現(xiàn)象為_________________________,原因是___________________ 。

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

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