【題目】下列關(guān)于中和熱的敘述中正確的是( )。

A.在稀溶液中,所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等

B.在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等

C.在稀溶液中,1 mol酸和1 mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

D.將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1 mol水時(shí),產(chǎn)生的熱量即為中和熱

【答案】B

【解析】在稀溶液中，所有酸和堿的反應(yīng)的中和熱不一定相等，因?yàn)樗岷蛪A都有強(qiáng)弱，弱電解質(zhì)電離需要吸熱量，只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)的中和熱才相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；在稀溶液中，1mol酸和1mol堿反應(yīng)不一定生成1mol水，所以放出的熱量不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放出熱量，所以濃硫酸和氫氧化鈉的溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)產(chǎn)生的熱量不是中和熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸。蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）＝35．82％．w（H）＝4．48％；②1 mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44．8 L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33．6 L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③該分子中存在三種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學(xué)環(huán)境。

通過計(jì)算回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式 。含有的官能團(tuán)名稱為 。

（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合②條件的有 種。

（4）蘋果酸與蟻酸發(fā)生反應(yīng)的方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是(　　)

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.有機(jī)化合物中的碳原子只能以共價(jià)鍵形成碳鏈，不能形成碳環(huán)

D.有機(jī)化合物分子中可存在碳碳單鍵，也可以存在碳碳雙鍵或碳碳叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。

(1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是 (填字母)。

(2)“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時(shí)將線繩解下,用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合,便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量 (填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量。

(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化,有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 和 ;人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入下列溶液中，觀察不到明顯現(xiàn)象的是

A. BaCl2 B. 石蕊溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氫硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2012年6月16日18時(shí)37分24秒，神舟九號(hào)成功發(fā)射。飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2＋CO－2e－===CO2↑＋H2O，則下列推斷正確的是( )

A.電池工作時(shí)，CO向負(fù)極移動(dòng)

B.電池放電時(shí)，電子經(jīng)外電路由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極

C.正極的電極反應(yīng)式為4OH－－2e－===O2↑＋2H2O

D.通氧氣的電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA

C．28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiO2俗稱石英砂,是光導(dǎo)纖維的主要成分,下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是

A. SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

C. 因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的強(qiáng)

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下.NH4Cl溶液加水稀釋，增大

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小

C室溫下稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱，因此溶液中所有離子濃度均減小

D．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進(jìn)Fe3+水解

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