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【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

1)其中Cr___________H2O2____________劑。

2_____________是氧化產物,_______________發(fā)生還原反應。

3)反應轉移了0.3mol電子,則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為__________。

4)用單線橋標明電子轉移的方向和數目。_______

【答案】還原 還原 O2 H2CrO4 3.36L

【解析】

反應3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2+2H2O中,H2CrO4Cr化合價從+6→+3,得電子,H2O2O化合價從-1→0,失電子,結合氧化還原反應的規(guī)律分析解答。

(1)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,反應中鉻元素化合價從+6價變化為+3價,元素化合價降低,H2CrO4做氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應;氧元素化合價-1價變化為0價,元素化合價升高,H2O2做還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應;故答案為:還原;還原;

(2)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,反應中氧元素化合價-1價變化為0價,元素化合價升高,被氧化,氧化產物為O2;鉻元素化合價從+6價變化為+3價,元素化合價降低,H2CrO4做氧化劑,被還原,發(fā)生還原反應,故答案為:O2;H2CrO4

(3)3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O反應中鉻元素化合價從+6價變化為+3價;氧元素化合價-1價變化為0價,依據元素化合價變化,生成3mol氧氣轉移電子6mol,當反應轉移0.3mol電子,則產生的氧氣為0.15mol,在標準狀態(tài)下的體積約為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,故答案為:3.36L;

(4)Cr元素化合價從+6→+3,得電子,O元素化合價從-1→0,失電子,因此箭頭由O指向Cr,轉移的電子總數為:2×(6-3)=6,用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目為,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】用下列裝置完成相關實驗,不合理的是( 。

A. a趁熱過濾提純苯甲酸B. b制備并檢驗乙烯

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【題目】如表中評價合理的是(

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO42-沉淀完全:2H++ SO42-+Ba2++2OH==BaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:CO32- +2H+CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+

正確

D

碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應:2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

正確

A.AB.BC.CD.D

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【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑,它們在工農業(yè)生產上也都有廣泛應用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度,并用氨水作為提純膽礬時的試劑,根據所查閱資料設計實驗如下:

查閱資料:

①甲基橙的變色范圍:pH3.1紅色,pH3.14.4橙色, pH4.4黃色

②酚酞的變色范圍:pH8.2無色 pH8.210.0粉紅色,pH10.0紅色

③已知:Fe3Fe2、Cu2轉化為氫氧化物時相應的pH如下表:

實驗一 標定氨水的濃度

25.00mL約為0.10 mol·L1氨水于錐形瓶中,用0.1000 mol·L1鹽酸進行滴定,實驗所得數據如下表所示:

1)滴定產物水解的離子方程式為____________________________________,由此可推知選擇的滴定指示劑應為__________________。(填甲基橙酚酞

2)該氨水的準確濃度為____________________mol·L1。(精確到小數點后四位)

3)編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。

實驗二 提純膽礬晶體

某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質的CuSO4溶液中提純膽礬,其主要實驗步驟如下:

第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應后,再加入稀氨水調節(jié)溶液pH,過濾。

第二步 往濾液中加入稀硫酸調節(jié)溶液pH12,提純膽礬。

4)加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

5)加稀氨水調節(jié)pH應調至范圍___________________________

6)下列物質可用來替代稀氨水的是___________________________。(填序號)

ANaOH BCu(OH)2 CCuO DNaHCO3

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A

B

C

D

根據溫度計讀數的變化測定濃硫酸和NaOH溶液反應的反應熱

加熱固體NaHCO3制備少量的Na2CO3

驗證犧牲陽極的陰極保護法,可證明鐵被保護

根據小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

A. AB. BC. CD. D

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A. B. C. D.

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A. Mc(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

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I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。

1)合成氨中的氫氣可由下列反應制取:

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

2)起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與溫度的關系如圖。

①恒壓時,反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2H2的轉化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

P1___P2 (“>”“=”“<”,下同);反應的平衡常數:B___D點。

CH2的轉化率為__;

.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

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