Question

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）
	B．	兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
	C．	pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
	D．	向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．溶液顯示中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒進行判斷硫酸根離子與銨根離子濃度大小；

B．醋酸為弱酸，濃度越大，電離程度越小，據(jù)此進行分析；

C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，所以兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性；

D．氨水中進入硫酸銨，溶液中銨根離子濃度增大，氨水電離程度減小，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則減�。�

解答：

解：A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，則溶液中c（OH^﹣）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+2c（SO₄^2﹣）=c（OH^﹣）+c（NH₄⁺）可知：2c（SO₄^2﹣）=c（NH₄⁺），即c（SO₄^2﹣）＜c（NH₄⁺），故A錯誤；

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，設(shè)電離度分別為x、y，則x×c₁=10y×c₂；由于醋酸濃度越大，電離程度越小，即x＜y，則c₁=10c₂＞10c₂，故B錯誤；

C．醋酸為弱酸，pH=1的醋酸溶液醋酸的濃度大于0.1mol/L，而pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；

D.0.1mol•L^﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡性質(zhì)逆向移動，一水合氨濃度增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液中減小，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡，且濃度越大，電離程度越�。�