一定溫度下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

　

A．

X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2

　

B．

單位時間生成amolX，同時生成3a molY

　

C．

X、Y、Z的濃度相等

　

D．

3v正（X）=v逆（Y）


考點：

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：

解：A、X、Y、Z的分子數(shù)比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；

B、單位時間生成amolX，同時生成3a molY都體現(xiàn)的逆向，故B錯誤；

C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；

D、3v正（X）=v正（Y）=v逆（Y），故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某主族元素R的最高化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（）

    A． R的氣態(tài)氫化物能燃燒

    B． R的最高價氧化物為RO3

    C． R一定是第ⅦA族元素

    D． R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列觀點中，錯誤的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)既能實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、又能實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

    B． 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子

    C． 儲存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

    D． 構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間的相互作用有多種形式，如離子鍵、共價鍵等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個電子化合物，A的單質(zhì)常溫下為密度最小的氣體；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y2X2是淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．

（1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； Z在周期表中的位置是；B元素的名稱為碳．

（2）化合物Y2X2屬于A（填序號）．

A．離子化合物    B．共價化合物

（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為．

（4）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱）；放電時KOH溶液中的OH﹣往負(fù)極方向移動（填正或負(fù)）．

（5）1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦�，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣．下列可供開發(fā)、較經(jīng)濟(jì)又具有廣闊前景的制氫方法是（填寫編號）

①光解海水         ②鋅和稀硫酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42﹣）＞c（NH4+）

　

B．

兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

　

C．

pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

　

D．

向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)下列各組物質(zhì)的總物質(zhì)的量不變時，使各組分以任意比混合后充分燃燒，消耗氧氣的量和生成CO2的物質(zhì)的量不變的是（　�。�

　

A．

乙烯、乙醇、乙醛

B．

乙炔、乙醛、乙二醇

　

C．

甲烷、甲醇、乙酸

D．

甲烷、甲酸甲酯、丙二酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（）

    A． 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

    B． 等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）．前者小于后者

    C． 沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變

    D． 水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.2mol有機(jī)物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H20（氣），產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g．

（1）試推斷該有機(jī)物的分子式．

（2）若0.2mol該有機(jī)物恰好與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

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