向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是 (　　)

 

A．當(dāng)7<pH<13時(shí)，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．當(dāng)pH＝7時(shí)，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C．當(dāng)5<pH<7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

 

C

【解析】最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH3COOH溶液時(shí)，可能有c(OH－)>c(CH3COO－)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)渭?/span>10 mL CH3COOH溶液時(shí)，與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，此時(shí)pH>7，B項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)限滴加CH3COOH溶液，相當(dāng)于在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液，pH一定大于1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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CCTV《科技博覽》報(bào)道，中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是( )

A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體

C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染

 

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已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1

C．因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為了使FeCl3溶液中增大，可加入的物質(zhì)是(　　)

A．適量的HCl氣體 B．適量的硫酸氫鈉

C．適量的NaOH固體 D．適量的NaHCO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(　　)

①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－

②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl

③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO3— ＋H2OCO32—＋H3O＋

⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋

A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是 (　　)

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

 

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弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)

CH3COOH

1.8×10－5

HNO2

4.6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1.8×10－5

 

表2

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×10－10

BaCO3

2.6×10－9

CaSO4

7×10－5

CaCO3

5×10－9

 

請(qǐng)回答下面問(wèn)題：

(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))。

A．升高溫度

B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______________，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。

(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

500℃時(shí)，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，分析圖像完成下列問(wèn)題：

 

(1)0～10分鐘，N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1,0～10分鐘與10～20分鐘兩個(gè)時(shí)間段中，N2的反應(yīng)速率之比為________。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________，運(yùn)用圖像信息說(shuō)明該條件不是升溫的原因：________。

(2)計(jì)算500℃時(shí)，反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變，反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，抽去0.1 mol氨，此時(shí)平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變，達(dá)到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。

(3)在上圖中畫(huà)出25～40 min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

試劑/mL

甲

乙

丙

丁

4 mol/L H2SO4

20

V1

V2

V3

飽和CuSO4溶液

0

2.5

V4

10

H2O

V5

V6

8

0

 

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 　　　B．V1<V2<V3<20

C．V4＝V5＝10 　　　D．V6＝7.5

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案