向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH逐漸減小,圖中a,b,c三點(diǎn)的pH為實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得,下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是 ( )
A.當(dāng)7<pH<13時(shí),溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.當(dāng)pH=7時(shí),所加CH3COOH溶液的體積為10 mL
C.當(dāng)5<pH<7時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.繼續(xù)滴加0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液的pH最終可以變化至1
C
【解析】最初向NaOH溶液中滴加極少量的CH3COOH溶液時(shí),可能有c(OH-)>c(CH3COO-),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)渭?/span>10 mL CH3COOH溶液時(shí),與NaOH溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)pH>7,B項(xiàng)錯(cuò)誤;無(wú)限滴加CH3COOH溶液,相當(dāng)于在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加少量NaOH溶液,pH一定大于1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
CCTV《科技博覽》報(bào)道,中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是( )
A.聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B.聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C.聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D.聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS,Ksp=6.3×10-18;CuS,Ksp=1.3×10-36;ZnS,Ksp=1.6×10-24。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol·L-1
C.因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸,所以Cu2++H2S=CuS↓+2H+不能發(fā)生
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
為了使FeCl3溶液中增大,可加入的物質(zhì)是( )
A.適量的HCl氣體 B.適量的硫酸氫鈉
C.適量的NaOH固體 D.適量的NaHCO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類(lèi)的水解練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是( )
①HCl+H2OH3O++Cl-
②AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH
④碳酸氫鈉溶液:HCO3— +H2OCO32—+H3O+
⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+
A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是 ( )
A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請(qǐng)回答下面問(wèn)題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________________(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號(hào))。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_______________,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________ mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
500℃時(shí),將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,分析圖像完成下列問(wèn)題:
(1)0~10分鐘,N2的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1,0~10分鐘與10~20分鐘兩個(gè)時(shí)間段中,N2的反應(yīng)速率之比為________。反應(yīng)在第10 min可能改變的條件是________,運(yùn)用圖像信息說(shuō)明該條件不是升溫的原因:________。
(2)計(jì)算500℃時(shí),反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變,反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),抽去0.1 mol氨,此時(shí)平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變,達(dá)到新平衡后的正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫(huà)出25~40 min時(shí)間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。
實(shí)驗(yàn) 試劑/mL | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
4 mol/L H2SO4 | 20 | V1 | V2 | V3 |
飽和CuSO4溶液 | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
H2O | V5 | V6 | 8 | 0 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快 B.V1<V2<V3<20
C.V4=V5=10 D.V6=7.5
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com