常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是 (　　)

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

 

D

【解析】A項中酸抑制水的電離，使水電離出的c(H＋)<1×10－7mol/L，A錯；B項中HA的總濃度比NaOH大得多，等體積混合后，溶液呈酸性，B錯；C項中HA電離使溶液呈酸性，A－水解使溶液呈堿性，溶液呈酸性，說明酸電離能力強于A－水解能力，故c(Na＋)>c(HA)，C錯；D項中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝0.5[c(HA)＋c(A－)]，綜合兩式后知D對。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)1 mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2 L(標準狀況)氫氣，則A分子中必有一個 基，若此基在碳鏈的一端，且A中無支鏈，則A的結構簡式為 。

(2)A與濃硫酸共熱，分子內脫去1分子水，生成B，B的結構簡式為 ；B通入溴水中能發(fā)生 反應，生成C，C的結構簡式為 。

(3)A在銅作催化劑時，與氧氣在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成D，D的結構簡式為 。

寫出下列指定反應的化學方程式：

①A→B ；

②B→C ；

③A→D 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)

A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 　　B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 　　D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是 (　　)

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其pH逐漸減小，圖中a，b，c三點的pH為實驗中所測得，下列有關說法中一定正確的是 (　　)

 

A．當7<pH<13時，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B．當pH＝7時，所加CH3COOH溶液的體積為10 mL

C．當5<pH<7時，溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

D．繼續(xù)滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最終可以變化至1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的一級電離常數(shù)(Ka)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)

A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

有關水的電離平衡的說法正確的是(　　)

A．水的離子積通常用KW來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離

C．鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D．在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

 

下列描述正確的是(　　)

A．平衡時，X、Y的轉化率相同

B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動

C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40

D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于催化劑的說法不正確的是(　　)

A．溫度越高，催化劑的催化效果越好

B．汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放

C．催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變

D．鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑

 

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