【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

【答案】B

【解析】

試題分析：在原電池反應(yīng)中，活動(dòng)性強(qiáng)的作負(fù)極，不斷被氧化而溶解，電子從負(fù)極經(jīng)過外電路到正極，在正極上溶液中的H+得到電子產(chǎn)生氫氣，有氣泡逸出。①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，則金屬活動(dòng)性①＞②；①③相連時(shí)，③為正極，則金屬活動(dòng)性①＞③；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，則金屬活動(dòng)性④＞②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少不斷溶解,則金屬活動(dòng)性③＞④。所以金屬活動(dòng)性由大到小的順序是①＞③＞④＞②。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。某烴蒸氣密度是相同條件下氫氣的29倍，完全燃燒5.8g此烴后，測(cè)得生成的二氧化碳為8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的水為9.0g。請(qǐng)通過計(jì)算：

（1）推導(dǎo)該烴的分子式。

（2）寫出它可能存在的全部結(jié)構(gòu)簡式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。

①乙烯的化學(xué)式是C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為________。

②下列可用于鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。

A．稀硫酸溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．酸性高錳酸鉀溶液

③下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH2BrCH2Br

（2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類基本的營養(yǎng)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

①淀粉完全水解生成的有機(jī)物為_______；淀粉溶液中，加入幾滴碘溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

②油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其元素組成為________(填三種元素符號(hào))

③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是 （ ）

A. c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）

B. c（H+）+c（H2RO3）=c（HRO3-）+c（OH-）

C. c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）

D. 兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-） 分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）用”＞”、”＜”填寫下表

第一電離能

電負(fù)性

晶格能

沸點(diǎn)

O N

Cl F

NaCl CaO

HF HCl

（2）白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P為E1kJ·mol—1、P—O為E2kJ·mol—1、O=O為E3 kJ·mol—1。則：P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反應(yīng)熱△H= kJ·mol—1

（用E1，E2，E3表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．28g N2含有的氮原子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)目為NA

C．1mol Na變?yōu)镹a＋時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/span>

（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol·L－1 FeCl3溶液的體積為 mL。

（2）檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是 。

（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定：

取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，搖勻。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。測(cè)定過程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

若測(cè)定過程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填：“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含量（用g·L1表示），寫出計(jì)算過程。

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