Question

【題目】I 某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。用X表示的平均反應(yīng)速率為___________________

II 對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若開(kāi)始時(shí)容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：

①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是____________________

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是_______________

Answer 1

【答案】3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 0.075 mol·L-1·min-1 減慢 恒溫恒壓時(shí)充入He，體系體積增大反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 加快 恒溫恒容充入0.3molCO，反應(yīng)物CO的濃度增大反應(yīng)速率加快

【解析】

I.(1)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；

(2)根據(jù)υ＝＝計(jì)算；再根據(jù)同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比判斷；

II.①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應(yīng)物濃度減��；

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，CO為反應(yīng)物，且濃度增大。

I.(1)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，0~2min時(shí)，△n（X）=(1-0.7)mol=0.3mol，△n（Y）=(1-0.9)mol=0.1mol，△n（Z）=0.2mol-0=0.2mol，△n（X）:△n（Y）:△n（Z）=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)υ（Z）＝＝==0.05molL-1min-1；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以υ(Z):υ(X)=0.05molL-1min-1:υ(X)=2:3，υ(X)=0.075molL-1min-1；

II.：①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減慢；

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，CO為反應(yīng)物，CO濃度增大，則反應(yīng)速率加快。