Question

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）

 

；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）

 

．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為

 

．固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD₂氣體和1mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01mol?L^-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時LD₂的轉(zhuǎn)化率為

 

；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、L、I都處于第三周期，令F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F為Al、D為O，C的原子序數(shù)=28-8-13=7，C為N；D與L為同主族，則L為S；I是Cl，B與G同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，處于ⅣA族，故B為C、G為Si，然后結(jié)合元素化合物知識及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素；A與E同一主族，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、L、I都處于第三周期，令F的最外層電子數(shù)為x，其質(zhì)子數(shù)為10+x，則D原子最外層電子數(shù)為2x，質(zhì)子數(shù)為2+2x，由于F的質(zhì)子數(shù)比D多5，則有：10+x-（2-2x）=5，解得x=3，故F為Al、D為O，C的原子序數(shù)=28-8-13=7，C為N；D與L為同主族，則L為S；I是Cl，B與G同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，處于ⅣA族，故B為C、G為Si，
（1）非金屬元素中，Si的非金屬性最弱，則所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是SiH₄，電子層越多，離子半徑越大，相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：SiH₄；S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（2）L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物為S₂Cl₂，其電子式為，化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液，生成沉淀為S，同時生成NaOH，離子反應(yīng)為Na₂O₂+Na₂S+2H₂O=S+4NaOH，
故答案為：；Na₂O₂+Na₂S+2H₂O=S+4NaOH；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D₂的濃度為0.01mol?L^-1，則
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始（mol/L）：0.2     0.1      0
變化（mol/L）：0.18    0.09     0.18
平衡（mol/L）：0.02    0.01     0.18
故平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.18mol/L

0.2mol/L

×100%=90%，
參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量=0.18mol/L×10L=1.8mol，同時放出約177kJ的熱量，則2mol二氧化硫反應(yīng)放出的熱量為177kJ×

2

1.8

=196.7kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.7kJ/mol，
故答案為：90%；2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.7KJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、電子排布、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素周期表和元素周期律、化學(xué)平衡及熱化學(xué)方程式的考查及分析、推斷能力的考查，題目難度不大．