Question

【題目】在25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）

A．溶液中c（NH4+）=c（Cl－）

B．此時(shí)水的電離程度最大

C．此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2[（a-0.01）]mol/L

D．用含a 的代數(shù)式 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝（mol/L）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．已知電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=（Cl-），A正確；B．a(chǎn) mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)生成氯化銨時(shí)，溶液中銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，當(dāng)溶液呈中性，水的電離程度不是最大，B錯(cuò)誤；C．溶液中（Cl-）=0.005mol/L，c（H+）=10-7mol/L=c（OH-），已知電荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），則c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，所以c（NH3H2O）=mol/L-c（NH4+）=（a－0.01），C正確；D．中性溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，c（NH3H2O）=mol/L-c（NH4+）=（a－0.01），c（OH-）=10-7mol/L，則Kb==，D正確；答案選B。