【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問(wèn)題:
(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)________________________。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。
(3)過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因: ;
(6)已知Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。
(7)用晶體的X射線(xiàn)衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖),已知該晶體的密度為9.00 g·cm-3,Cu的原子半徑為_(kāi)_______cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,只要求列式表示)。
【答案】(1) 2 (1分)(1分)
(2)V形(1分) sp3(1分) (3)4(2分) 1∶2(1分)
(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。(2分)
(5)H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+(2分)
(6) 16 (2分) (7)× (2分)
【解析】
試題分析:(1)14C原子核外電子排布為1s22s22p2,核外存在2對(duì)自旋相反的電子,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為;
(2)OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×1)×1/2=4,則O原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化,V形結(jié)構(gòu);
(3)Ni的價(jià)電子數(shù)為10,每個(gè)配體提供一個(gè)電子對(duì),則10+2n=18,故n=4,CO與N2結(jié)構(gòu)相似,含有C≡O(shè)鍵,含有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2;
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)生成磷酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4;
(5)H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+;
(6)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個(gè);
(7)Cu的晶胞為面心立方最密堆積,以頂點(diǎn)Cu原子研究,與之最近的Cu原子位于面心上,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用,所以Cu的配位數(shù)為12,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞中含有銅原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則a3ρNA=4×64,所以a=,由于面對(duì)角線(xiàn)為a,面對(duì)角線(xiàn)的1/4為Cu原子半徑,所以Cu原子半徑為×cm。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于明礬的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K+和Al3+兩種陽(yáng)離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性,下列說(shuō)法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化)
A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.此時(shí)水的電離程度最大
C.此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2[(a-0.01)]mol/L
D.用含a 的代數(shù)式 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=(mol/L)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述:①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.①②
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是( 。
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
B.鋁容易失去電子,表現(xiàn)還原性
C.在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著
D.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若mgNa在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則mgNa與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為( )
①(m+0.8)g、冢m+1.0)g、郏m+1.2)g④(m+1.6)g、荩m+1.4)g
A.①④
B.①⑤
C.③④
D.①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液,其總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列說(shuō)法正確的是
A.Zn為電池的正極
B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命,氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是
A. LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B. 它們都是強(qiáng)還原劑
C. H、D、T之間互稱(chēng)為同素異形體 D. 它們都是強(qiáng)氧化劑
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com