8.下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)④元素與⑦元素形成化合物的化學式MgCl2
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最弱的是H2CO3 (填化學式).
(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26.

分析 由元素在元素周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br.
(1)稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8;
(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣;
(3)④元素與⑦元素形成化合物為氯化鎂;
(4)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
(5)由周期性可知,③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和.

解答 解:由元素在元素周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br.
(1)稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:
(2)Al元素形成氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物,Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣,反應離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:Al;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2,故答案為:MgCl2;
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4,其中C元素非金屬最弱,酸性最弱,屬于燃燒,其它三種屬于強酸,故答案為:H2CO3;
(5)由周期性可知,③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和,即二者核電荷數(shù)之差為8+18-26,故答案為:26.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學用語等,屬于基礎(chǔ)知識的考查,注意理解同主族元素原子序數(shù)之間故選,難度不大.

練習冊系列答案
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18.有機物A的蒸汽密度為6.69g•L-1(已折算為標況),現(xiàn)取15g A完全氧化,產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重9g,堿石灰增重39.6g.用現(xiàn)代物理方法測定:
①核磁共振儀1,3,5
測出A的核磁共振氫譜有5組峰,其峰面積之比為1:2:2:2:3.
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現(xiàn)測得A分子中具有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu),一個C-O-C結(jié)構(gòu)和一個C=O結(jié)構(gòu),且A的苯環(huán)上只有一取代基.
③性質(zhì)實驗證明,A能在稀硫酸作用下生成兩種有機物,且其中一種有酸性.
(1)通過計算求A的相對分子質(zhì)量及分子式.
(2)根據(jù)譜圖信息寫出A的三種可能結(jié)構(gòu).

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19.輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如圖一所示:

(1)Cu2S中Cu元素的化合價是+1價.
(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液:
①粗銅應與直流電源的正極(填“正”或“負”)相連.
②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性.
(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖二所示方法脫除SO2,并制得H2SO4
①在陰極放電的物質(zhì)是O2
②在陽極生成SO3的電極反應式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2↑.
(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下:
i.將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水.
ii.加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量BaCl2溶液.
iii.過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量.
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
②若沉淀的質(zhì)量越大,說明SO2的脫除率越低(填“高”或“低”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.原子的原子序數(shù)越大,原子半徑越大
B.同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
C.I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D.堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高

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3.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志.
(1)金屬制品中鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破損后,在潮濕的環(huán)境中,馬口鐵(填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易腐蝕.  
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13.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.例如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為 .“立方烷”是一種新合成的烴,其分子為正方體結(jié)構(gòu),其碳架結(jié)構(gòu)如圖:
(1)立方烷的分子式是C8H8
(2)該立方烷的二氯代物具有同分異構(gòu)體的數(shù)目是3.
(3)有機物X是“立方烷”的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則X的結(jié)構(gòu)簡式為A(填符合條件的字母代號).
 A. B.         C.  D.
(4)X與乙烯一樣也和溴水發(fā)生加成反應,寫出X和溴水發(fā)生反應的化學方程式:+Br2

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20.物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( 。
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17.已知氯化銨的電子式.下列有關(guān)氯化銨的敘述中,正確的是(  )
A.屬于離子化合物B.屬于共價化合物C.只含有離子鍵D.只含有共價鍵

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18.下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( 。
A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+
C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D.Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

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