族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
分析 由元素在元素周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br.
(1)稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8;
(2)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣;
(3)④元素與⑦元素形成化合物為氯化鎂;
(4)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;
(5)由周期性可知,③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和.
解答 解:由元素在元素周期表中的位置可知,①為C,②為N,③為F,④為Mg,⑤為Al,⑥為S,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br.
(1)稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)最不活潑,原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(2)Al元素形成氫氧化物--氫氧化鋁是兩性氫氧化物,Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣,反應離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:Al;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)④元素與⑦元素形成化合物為MgCl2,故答案為:MgCl2;
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4,其中C元素非金屬最弱,酸性最弱,屬于燃燒,其它三種屬于強酸,故答案為:H2CO3;
(5)由周期性可知,③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差為第二周期、第四周周期容納的元素種數(shù)之和,即二者核電荷數(shù)之差為8+18-26,故答案為:26.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學用語等,屬于基礎(chǔ)知識的考查,注意理解同主族元素原子序數(shù)之間故選,難度不大.
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A. | 原子的原子序數(shù)越大,原子半徑越大 | |
B. | 同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46 | |
C. | I A族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 | |
D. | 堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而升高 |
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A. | HX>HZ>HY | B. | HZ>HY>HZ | C. | HX>HY>HZ | D. | HY>HZ>HX |
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A. | 屬于離子化合物 | B. | 屬于共價化合物 | C. | 只含有離子鍵 | D. | 只含有共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- | B. | Mg2+、NH4+、SO42-、K+ | ||
C. | K+、Ba2+、Cl-、HSO3- | D. | Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- |
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