18．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，結(jié)合加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入NaOH溶液加熱只能生成氨氣，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入NaOH溶液加熱生成氨氣、且生成氫氧化鎂沉淀，故B選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入NaOH溶液只能生成亞硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，NH4+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）④元素與⑦元素形成化合物的化學(xué)式MgCl2．
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最弱的是H2CO3 （填化學(xué)式）．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某學(xué)習(xí)小組用如下裝置（支撐儀器略去）探究乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對A進(jìn)行水浴加熱，其目的是產(chǎn)生平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎?br />（2）B中反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是c（填編號）．
a．移去圖中的酒精燈b．將C中橡皮塞上的短導(dǎo)氣管拔出
c．將B尾端的乳膠管取下d．將A與B之間的乳膠管取下，
（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色．學(xué)習(xí)小組通過測定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br-）來確定乙醛使溴水褪色的原因．
①假設(shè)．請寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型．
假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr；取代反應(yīng)
假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr；            加成反應(yīng)
假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．       氧化反應(yīng)
②結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測得n（Br2）=0.005mol，n（Br-）=0.01mol，則證明假設(shè)3正確．
（5）欲檢驗(yàn)乙醇中混有的少量乙醛，甲乙丙三同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：
試劑、用品預(yù)期現(xiàn)象
甲酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去
乙溴水溴水褪色
丙銅絲 酒精燈銅絲由黑色變成光亮的紅色
則上述方案中你認(rèn)為能正確完成乙醛的檢驗(yàn)的是乙（填甲、乙、丙）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（　�。�
A．原子的次外層電子數(shù)都是2
B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8
C．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)
D．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表為部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測Y 為Na（填元素符號），用電子式表示Y元素與氧元素、氫元素形成化合物的電子式：、該物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物水化物與Al反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．該反應(yīng)的還原劑是Al（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一種短周期元素，它和A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請回答：
（1）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（2）你認(rèn)為B、C、D元素形成的化合物之間能否不能 （選填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應(yīng)：BC+BD3→DBC2+D2C，理由是反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)的升高，而沒有元素化合價(jià)的降低
（3）①恒溫恒壓下，在一定體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4AC（g）+2BC2（g）?4AC2（g）+B2（g）在上述條件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol達(dá)平衡時(shí)，生成AC2和B2共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是80a%（用含a的代數(shù)式表示）．
②若維持溫度不變，在一個(gè)與①反應(yīng)前的體積相同且容積固定的密閉容器中發(fā)生①中所述的化學(xué)反應(yīng)，開始時(shí)仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，達(dá)平衡時(shí)生成AC2和B2共b mol，將b與①中的a進(jìn)行比較，則a＞b（填“＞”、“＜”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按要求回答下列問題：
（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式C5H12，它的所有同分異構(gòu)體中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．
（5）分子式為C4H10O的醇  的同分異構(gòu)體共有4種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示兩組吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列用品的主要成分及用途對應(yīng)不正確的是（　　）
 ABCD
用品  
聚乙烯盒		 
成分（NH4）2SO4Na2CO3Fe2O3
用途化肥制玻璃盛放食品涂料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

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同步練習(xí)冊答案