Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．NH₄Cl（s）?NH₃（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10^-13，說明水的電離是放熱反應

Answer 1

分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鍍錫鐵鐵做負極被腐蝕；
C、反應是氣體體積減少的反應，壓強增大正逆反應速率增大，平衡正向進行；
D、升溫水的電離被促進，電離過程是吸熱過程．

解答：解：A、NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應△S＞0，說明該反應的△H＞0，故A錯誤；
B、鍍鋅鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鍍錫鐵形成原電池，鐵做負極被腐蝕，故B錯誤；
C、對于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應是氣體體積減少的反應，壓強增大正逆反應速率增大，平衡正向進行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10^-13，說明水電離出的氫離子和有關(guān)離子濃度增大，電離過程是吸熱過程，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了反應熱量變化，自發(fā)進行的判斷依據(jù)，原電池原理應用，平衡移動原理的分析判斷，水的電離是吸熱過程，題目難度中等．