現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g,與50.0 mL
的濃硝酸恰好完全反應(yīng),
產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是
A.產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-1
C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2
D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol
【知識(shí)點(diǎn)】本題考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)
【答案解析】D 解析:根據(jù)題意條件等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g,64n+108n=17.2可計(jì)算得n=0.1mol,則反應(yīng)中Cu失去的電子為0.2mol,Ag失去的電子為0.1mol,硝酸所得到的電子為0.3mol,若氣體為NO2則根據(jù)得失電子守恒可知NO2為0.3mol,所以A錯(cuò)誤。根據(jù)溶液中電荷守恒可知NO3-為0.3mol,HNO3發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氣體為0.2mol所以總的硝酸為0.5mol其濃度為0.5mol/0.05L=10mol/L, 反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為2∶3,所以BC錯(cuò)誤。D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收,即使氮氧化物又氧化成硝酸,則失去的電子任為0.3mol,則需要0.075molO2.
【思路點(diǎn)撥】本題抓住氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和質(zhì)量守恒及電荷守恒三個(gè)守恒關(guān)系即可解答。難度較大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知氧化性Ag+>Fe3+,將鐵粉投入到盛Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反應(yīng)完畢時(shí),若燒杯底部有鐵粉剩余,溶液中一定不存在的金屬離子是__________;若燒杯中無鐵粉剩余,則溶液中一定含有的金屬離子是____________;若溶液中不含Cu2+,則一定不含有的金屬離子是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是
A.K+、Cu2+、Na+、Cl- B. K+、NO3-、Na+、CO32-
C. H+、NO3-、Na+、HCO3- D.Ag+、Na+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于氯的說法正確的是
A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B.若1735Cl、1737Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)
C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2,可用排飽和食鹽水法收集
D.1.12 LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA 表示阿伏伽德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.12克金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:(固定裝置已略去)
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)F燒杯中的溶液通常是 。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
(5)為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷,還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(6)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1:
硫酸/mol·L-1 | 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ | 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃ |
15 | 約150 | 約236 |
16 | 約140 | 約250 |
18 | 約120 | 不消失 |
資料2:X-射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 __。
a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L
d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
(7)為測出硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g,則硫酸銅的產(chǎn)率為 _。(已知:2Cu2++4I-===2CuI+I(xiàn)2,2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶
液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是( )
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O,其中H2S是
A.氧化劑 B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開來,這種試劑是( )
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液
C.FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液
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