設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.12克金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA
【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用
【答案解析】C 解析:A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA ,故A錯(cuò)誤。
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的已烷為液態(tài),無法確定2.24L已烷的物質(zhì)的量,也就無法確定分子的數(shù)
目,故B錯(cuò)誤。C.12克金剛石含1mol碳原子,所以含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,正確。D.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為9NA,故D錯(cuò)誤。
【思路點(diǎn)撥】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算,考查知識(shí)點(diǎn)全面,關(guān)鍵是明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài),屬于學(xué)生解答中的易錯(cuò)題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是
A.氯氣通入水中H2O+ Cl2 2H+ + Cl-+ ClO-
B.氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3+ + Fe 3Fe2+
C.碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+=CO2↑+H2O
D.銅片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
天然橡膠分解后的產(chǎn)物是碳?xì)浠衔铮珻:88.2%,H:11.8%,此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是68,求它的化學(xué)式。此物質(zhì)0.5mol能和160gBr2起加成反應(yīng),在生成物中溴原子分布在不同的碳原子上,又知溴代物的結(jié)構(gòu)上有一個(gè)碳原子是在支鏈上,根據(jù)上述條件寫出產(chǎn)物的分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列敘述正確的是 ( )
A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
C.12克金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
D.1 mol 甲基所含的電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有等物質(zhì)的量的銅和銀的混合物17.2 g,與50.0 mL
的濃硝酸恰好完全反應(yīng),
產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列說法正確的是
A.產(chǎn)生的氣體是0.2 mol NO2
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol·L-1
C.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶2
D.要使產(chǎn)生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計(jì)算:(無需書寫計(jì)算步驟)
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)不正確的是
序號(hào) | 反應(yīng)物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO… | Cl2、Mn2+… |
A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol
D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+ A+B→X+
Y(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問題所涉及反應(yīng)式中的H2O已經(jīng)略去。請(qǐng)回答:
(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B→X+Y,且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,檢驗(yàn)Y中陰離子的試劑是________________。
(2)若Y是黃綠色氣體,且A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)若A為常見的金屬單質(zhì),Y為氣態(tài)單質(zhì),B溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí),A和B反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________;_________________。
(4)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
(5)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,將B通入某溶液后可生成Y,寫出Y可能的化學(xué)式______________。寫出生成Y的一個(gè)離子方程式______________________________。
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