【題目】某溫度時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是
A.e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
B.A線是AgCl的溶解平衡曲線,C線是AgI的溶解平衡曲線
C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.坐標點(8,4)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
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【題目】設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.標準狀況下,22.4L CCl4 含有的原子數(shù)為 5NA
B.1.8g 的 NH4+中含有的電子數(shù)為 NA
C.常溫常壓下,32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數(shù)為 1.5 NA
D.7.1g Cl2 溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
C. 紅棕色的NO2氣體,加壓后顏色先變深后變淺
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
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【題目】已知298K時,某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點對應(yīng)的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)
B. b點對應(yīng)的V。=20.00mL
C. 298K時,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%
D. 298K時,將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9
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【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下,在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是
A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ΔH<0
B. a、b、c、d四點對應(yīng)的溶度積Ksp相等
C. 溫度不變,蒸發(fā)水,可使溶液由a點變到c點
D. 25 ℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9
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【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)
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【題目】室溫時,向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,在滴定過程中,下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
A. a點時:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B. b點時:c(Na+) = c(CH3COO-)
C. c點時:c(OH-) =c(CH3COOH) + c(H+)
D. d點時:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題:
(1)寫出D的元素符號_____________,E的最高價氧化物的水化物的分子式_____________。
(2)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18,寫出該核素的表示符號_____________。
(4)A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為:_____________、_____________。
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【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3,當生成2 mol SO3時放出熱量為Q,現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1,則
A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷
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