Question

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是（　　）

• A． 由C（s，石墨）═C（s，金鋼石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． CO（g）燃燒熱是283.0　kJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂+2H₂O（I）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
• D． 已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，則）△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化；
C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D、碳完全燃燒放出的熱量多以及反應(yīng)熱為負(fù)值．

解答 解：A、由C（石墨，s）═C（金鋼石，s）△H＞0，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式改變方向，反應(yīng)焓變符號(hào)隨之變化，系數(shù)加倍焓變隨之加倍，CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol/mol，則反應(yīng)2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0KJ/mol，故B正確；
C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，將該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、碳完全燃燒放出的熱量多，且反應(yīng)熱為負(fù)值，所以C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度中等，注意物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．