【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生:
(1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+
(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,
下列離子氧化性比較順序正確的是( )
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列六種物質(zhì)中:①乙醛②乳酸()③乙烯④葡萄糖⑤乙醇
(1)能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
(3)同種分子能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物的是
(4)同種分子能通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成.回答下列問題:
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型為 .
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:上述金屬中 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ.利用下圖裝置來驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中 的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span> 。因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量 (選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是( )
A. 溫度和壓強(qiáng) B. 反應(yīng)物的濃度
C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D. 催化劑的加入
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本小題滿分12分)有以下一系列反應(yīng),最終產(chǎn)物為草酸(乙二酸)。
BCDEF,
已知B為某一溴代物。
(1)推測(cè)用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式:C____________,F ______________。
(2)寫出化學(xué)方程式:B→C____________________
E→F_______________
(3)E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律,按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為( )
A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155
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