1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（   ）

A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g

A

解析試題分析：1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.1mol?L-1，則n（H+）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO3-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
3  8  2
0.9mol 0.1mol
可知H+過量，NO3-完全反應(yīng)，則消耗銅的質(zhì)量為0.1mol×3/2×64g/mol=9.6g，故A項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查硝酸的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為     。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①     
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol。
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe2+、I－和SCN－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>     。
Ⅱ某課題組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
（4）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是     ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液通入     （寫化學(xué)式）。
（5）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH 隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽離子分別是     、     。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：還原性強(qiáng)弱：I― ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3．36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1．1mol·L-1B．1．5mol·L-1C．1．2mol·L-1D．1．0mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從海水提取溴的過程中，有如下反應(yīng)： 5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，與上述反應(yīng)原理最相似的反應(yīng)是 (　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．Cl2＋H2O===HCl＋HclO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性
C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓
D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價(jià)為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；②焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應(yīng)為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是        （   ）

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸
B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時(shí)共消耗15 mol O2
C．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6
D．在反應(yīng)2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是  (    )

A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

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