Question

銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO_2,2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是        （   ）

A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸

B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2

C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產物與還原產物的物質的量比1:6

D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

Answer 1

D

解析試題分析：A．上述灼燒過程的尾氣SO₂可以使之催化氧化得到SO₃，然后吸收利用可以制取硫酸。制取；B．根據上述反應過程的方程式可知：由6 mol CuFeS₂制取6 mol Cu時共消耗15 mol O₂，正確；C．在反應2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化產物是SO₂，還原產物是Cu，它們的物質的量的比1:6，正確。D．在反應2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中， Cu₂O和Cu₂S都作氧化劑，錯誤。
考點：考查氧化還原反應在金屬冶煉中的應用的知識。