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12．用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖a所示裝置干燥NH3氣體
B．用圖b所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液得NaCl晶體
C．用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放出
D．用圖d所示裝置測量氯氣的體積

分析 A．干燥氣體，大口進，小口出，且氯化鈣與氨氣反應；
B．圖為蒸發(fā)結晶操作；
C．水在上層，分液時避免上下層液體混合；
D．氯氣溶于水．

解答 解：A．干燥管應該大口進氣小口出氣，且無水氯化鈣不能干燥NH3，故A錯誤；
B．圖為蒸發(fā)結晶操作，并利用玻璃棒不斷攪拌，操作合理，故B正確；
C．水在上層，分液時避免上下層液體混合，則水層從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；
D．氯氣溶于水，不能將水排出測定其體積，應用排飽和食鹽水的方法，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的干燥、蒸發(fā)、分液及氣體體積測定等，把握物質的性質及實驗基本操作為解答的關鍵，側重實驗技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快
C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫犧牲陽極的陰極保護法
D．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式CH2=CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2，該有機物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是2，4-二甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列反應的化學反應方程式并且配平．
（1）強堿氫氧化鈉滴定強酸鹽酸；
（2）氯化氫氣體和氨氣接觸立即生成白煙；
（3）醋酸和碳酸鈣反應放出氣體；
（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鈉生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學學習小組為探究SO2的性質進行了如下實驗：向BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將溶有SO2的BaCl2溶液分成兩等份．其中一份加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產生白色沉淀B．試回答下列問題：
（1）若不考慮SO2與水的反應向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現(xiàn)象”．此處應為不反應．原因是弱酸不能制強酸．
（2）沉淀A的化學式為BaSO3
（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+2Cl-+4H+．
（4）生成2.33g沉淀B，需消耗標準狀況下的Cl2224mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O設計如圖1原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得電壓與pH的關系如圖2．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．pH＞0.68時，甲燒杯中石墨為負極
B．pH=0.68時，反應處于平衡狀態(tài)
C．pH＜0.68時，氧化性I2＜AsO43-
D．pH=5時，負極電極反應式為2I--2e-=I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關信息如下：
元素有關信息
X最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y元素主要化合價為-2價
Z其單質及化合物的焰色為黃色
M與X同主族，其單質為半導體材料
N其單質在Y單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
（1）XY2的電子式是；
Z2Y2中所含化學鍵類型是離子鍵和非極性共價鍵；（極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
（2）①恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應：2NY2（g）+Y2（g）?2NY3（g）．
溫度分別為T1和T2時，NY3的體積分數(shù)隨時間變化如圖，該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”，下同）若T1、T2時刻反應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．

②恒壓條件下，在該容器中充入惰性氣體v（NY2）將減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其熔點為101.5℃，在157℃升華．已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和Na2CO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為CO32-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請寫出該反應的離子方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
①上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2，
②乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑
（4）該小組同學將0.01mol草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因反應生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應來制備H2S氣體．
①該反應的化學方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是燃燒產生的SO2 也是大氣污染物．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應方程式為：2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經電解可循環(huán)使用．
①該反應中H2S顯d（填字母）．
a．不穩(wěn)定性  b．弱酸性   c．氧化性   d．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質，使膠體聚沉；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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