【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,則下列有關(guān)該體系的說法正確的是 ________

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,CO可能使催化劑中毒(失效),反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:_________(用化學(xué)方程式表示)。

【答案】K= 減小 mol·(L·min)-1。 b、 c Cu2O+CO2Cu+CO2。

【解析】

(1)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡時,各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次的乘積所得的比值;根據(jù)圖像可知,升高溫度,甲醇濃度減小,平衡逆向移動;(2)根據(jù)圖示,500 ℃達(dá)到平衡狀態(tài)生成甲醇n(B)mol,則消耗氫氣2n(B)mol,根據(jù)計算速率(3)根據(jù)減壓對反應(yīng)速率、平衡限度的影響分析。(4)Cu2O與CO反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)體系中含少量CO2可抑制Cu2O與CO反應(yīng)。

(1)平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡時,各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次的乘積所得的比值,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=;根據(jù)圖像可知,升高溫度,甲醇濃度減小,平衡逆向移動,所以升高溫度,K值減小;(2)根據(jù)圖示,500 ℃達(dá)到平衡狀態(tài),生成甲醇n(B)mol,則消耗氫氣2n(B)mol, mol·(L·min)-1。(3)a.對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,各物質(zhì)的濃度均增大,所以氫氣的濃度增大,故a錯誤; b.對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,各物質(zhì)的濃度均增大,所以正、逆反應(yīng)速率均加快故b正確; c.對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,甲醇的物質(zhì)的量增加故c正確; d.對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,重新平衡時,n(H2)減小、n(CH3OH)增大,所以n(H2)/n(CH3OH)減小,故d錯誤。(4)Cu2O+CO2Cu+CO2,反應(yīng)體系中含少量CO2可抑制Cu2O與CO反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是:

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):mA(氣)+nB (氣)pC(氣)+qD(氣),若增大壓強(qiáng),或升高溫度,重新達(dá)到平衡,隨時間化過程均如圖所示,則對該反應(yīng)敘述正確的是

A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n<p+q

B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n﹥p+q

C. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n﹥p+q

D. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng), m+n﹥p+q

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3,Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng),活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢(NH4+無法占據(jù)活性位點(diǎn))。反應(yīng)過程如圖所示:

1)酸性環(huán)境中,納米Fe/Ni去除NO3分兩步,將步驟ii補(bǔ)充完整:

.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O

ⅱ.□ + +H+=Fe2++ + ______

2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后,出現(xiàn)大量白色絮狀物,過濾后很快變成紅褐色,結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因_________。

3)水體初始pH會影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時,溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注:c0(NO3)為初始時NO3的濃度。)

①為達(dá)到最高去除率,應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快,t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低,原因分別是_______。

4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和,納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時,隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降,可能的原因是_____。

5)利用電解無害化處理水體中的NO3,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯是有機(jī)合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:

已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

.

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______________

2C中含氧官能團(tuán)名稱為_____________

3C→D的化學(xué)方程式為_____________。

4F→G的反應(yīng)條件為________________

5H→I的化學(xué)方程式為________________。

6J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

7)利用題目所給信息,以為原料合成化合物L的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________。

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. Kb2的數(shù)量級為10-5

B. X(OH)NO3水溶液顯酸性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):

H=+180 kJ·mol-1

H=+68 kJ·mol-1

H=__________ kJ·mol-1

(2)對于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下:

第一步:

第二步:

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ=k1·c2(NO),υ=k1·c(N2O2),k1k1為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號)

A 整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B 同一溫度下,平衡時第一步反應(yīng)的k1k1越大,反應(yīng)正向程度越大

C 第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低

D 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CONO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體,反應(yīng)方程式為: H<0。某溫度下,向10 L密閉容器中分別充入01 mol NO202 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:

時間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(K為以分壓表示的平衡常數(shù));若降低溫度,再次平衡后,與原平衡相比體系壓強(qiáng)(P)減小的原因是____________________。

(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下

I NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]

Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)

IIINO(*)=N(*)+O(*)

IVCO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

VN(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)

VINO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=),理由是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)  ②升高溫度 ③將炭粉碎  ④通入CO2  ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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