等物質的量的SO2、SO3之間的關系正確的是（　�。�
A、所含氧原子的物質的量的比為1：1
B、所含硫原子的物質的量的比為1：1
C、所含氧原子的質量為1：1
D、SO2和SO3的質量為1：1
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．每個SO2分子含有2個O原子，每個SO3分子含有3個O原子，二者物質的量，含有氧原子物質的量之比等于每個分子含有O原子數(shù)目之比；
B．每個SO2、SO3分子都含有1個S原子，二者物質的量，則含有S原子物質的量相等；
C．計算O原子物質的量之比，再根據(jù)m=nM計算判斷；
D．根據(jù)m=nM進行計算判斷．
解答： 解：A．每個SO2分子含有2個O原子，每個SO3分子含有3個O原子，二者物質的量，ze含有氧原子物質的量之比等于=2：3，故A錯誤；
B．每個SO2、SO3分子都含有1個S原子，二者物質的量，則含有S原子物質的量相等，所含硫原子的物質的量的比為1：1，故B正確；
C．等物質的量的SO2、SO3所含氧原子的質量之比=2mol×16g/mol：3mol×16g/mol=2：3，故C錯誤；
D．根據(jù)m=nM可知，等物質的量的SO2、SO3的質量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查物質的量有關計算、微粒數(shù)目計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列非金屬可以作半導體材料的是（　　）
A、CuB、GeC、SeD、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
B、已知熱化學方程式2SO2（g ）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變
D、1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者放出的熱量多

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25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　　）
A、pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C、pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）＞0.1mol?L-1
D、向W點所表示的1.0 L溶液中通入0.05mol HCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質中，屬于同系物的一組是（　　）
A、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷
B、苯酚和苯
C、乙二醇和丙三醇
D、硬脂酸和軟脂酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，用PH試紙測定溶液的PH，預測結果可能介于
 
之間，原因是
 
（用離子方程式表示），為了證明上述原因正確，請設計一簡單的實驗方案
 
．
（2）在進行酸堿中和滴定實驗時，關鍵是準確量取標準液的體積，實驗中選用的儀器名稱是
 
．若用已知物質的量濃度的硫酸溶液滴定某未知濃度的KOH溶液，選用的指示劑是
 
，滴定終點時的現(xiàn)象是
 
，若KOH溶液的體積是20mL，滴定至終點時用去c mol/L的硫酸溶液VmL，則所測定KOH溶液的濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應 Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2能自發(fā)發(fā)生反應，請根據(jù)該反應設計一個原電池．
（1）正極的電極反應式為
 
；負極的電極反應式為
 
．
（2）在下面畫出該原電池裝置圖（要求注明電極材料、電解質溶液）：

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①HCl ②NaCl ③NaOH三種物質中，只含離子鍵的是
 
（填序號），含有共價鍵的是（填序號）
 
，屬于離子化合物的是（填序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

脂肪成分的獲得主要來自（　　）
A、豆類、肉類、奶類制品
B、豬、牛、羊的油、花生油、豆油
C、糧食作物、豆類、植物的根莖
D、蔬菜、水果及植物種子

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