已知反應 Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2能自發(fā)發(fā)生反應，請根據(jù)該反應設計一個原電池．
（1）正極的電極反應式為
 
；負極的電極反應式為
 
．
（2）在下面畫出該原電池裝置圖（要求注明電極材料、電解質溶液）：
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)反應“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，
正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質溶液為FeCl3，以此畫出實驗裝置圖并書寫有關的電極反應式．
解答： 解：（1）由反應“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反應中Zn被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，
電極反應為Zn-2e-=Zn2+，正極應為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，
電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2Fe3++2e-=2Fe2+；

（2）Zn為負極，C為正極，電解質溶液為FeCl3，實驗裝置圖可設計如下：，
故答案為：．
點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應．
練習冊系列答案
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密閉容器中，反應A（？）+xB（？）?2C（g）達到平衡時，A的濃度為0.5mol．L-1，若保持溫度不變，將容器的體積擴大到原來的2倍，達到新平衡時A的濃度降為0.3mol．L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A、物質B可能為固態(tài)
B、平衡向正反應方向移動
C、B的轉化率降低
D、x的值大于等于1

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某制藥廠尾氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境．分別用相同PH相同體積的NaOH溶液和氨水處理相同量的尾氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是（　�。�
A、NaOH溶液的體積大于氨水
B、NaOH溶液的體積等于氨水
C、NaOH溶液的體積小于氨水
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的SO2、SO3之間的關系正確的是（　�。�
A、所含氧原子的物質的量的比為1：1
B、所含硫原子的物質的量的比為1：1
C、所含氧原子的質量為1：1
D、SO2和SO3的質量為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：
 
．
（2）沉淀E的化學式為
 
．
（3）反應①、②、③、④中，屬于氧化還原反應的是
 
（填序號）
（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式、離子方程式或電離方程式：
（1）碳酸鈉溶液和過量的醋酸溶液反應（離子方程式）
 

（2）鎂在二氧化碳氣體中燃燒（化學方程式）
 

（3）次氯酸電離（電離方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有以下物質相互轉化

已知金屬單質A與稀鹽酸反應會生成B溶液和放出氣體H2，試回答：
（1）寫出各物質的化學式：A
 
B
 
E
 
   F
 

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式
 
．
（3）鑒別G溶液的可以用
 
溶液；現(xiàn)象是
 
．
（4）向G溶液加入A的有關離子反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在如圖1用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
①A接的是電源的
 
極，B是該裝置
 
極．
②寫出電解時反應的總離子方程式
 
．
③電解后溶液的pH
 
 （填減小、不變、增大）；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質量為
 
．（假設電解前后溶液的體積不變）
（2）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
④實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于物質的量濃度均為0.01mol?L-1的①NaOH、②Na2CO3、③CH3COOH、④HCl四種溶液，下列說法正確的是（　　）
A、②和④等體積混合后的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、②升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
值減小
C、pH相同的①和②，物質的量濃度關系：①＞②
D、①和③以體積比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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