【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度最大的是( )
A.AgCl(Ksp=1.8×10-10 molL﹣1)
B.Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12 molL﹣1)
C.Ag2CrO4(Ksp=9.0×10-12 molL﹣1)
D.AgBr(Ksp=5.0×10-13 molL﹣1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。
(1)O原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有____種。
(2)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。
(3)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是____(填序號)。
a.固態(tài)CO2屬于分子晶體,在晶體中一個CO2分子周圍有12個緊鄰的CO2分子
b.CH4分子中含有極性共價鍵,是極性分子
c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
(4)在Ni基催化劑作用下,CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2
①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____,該元素位于元素周期表的第____周期____族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。
(5)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示,則下列說法正確的是
A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體
B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形
C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0
D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是天然氣的主要成分,是一種重要的清潔能源和化工原料。
(1)用煤制天然氣時會發(fā)生多個反應(yīng),通過多種途徑生成CH4。
已知:C(s)十2H2(g) CH4(g) △H=-73kJ/mol
2CO(g) C(s)+CO2(g) △H=-171kJ/mol
CO(g)十3H2(g) CH4(g)+H2O(g) △H=-203kJ/mol。
寫出CO(g) 與H2O(g) 反應(yīng)生成H 2(g) 和CO2(g) 的熱化學(xué)方程式____________。
(2)天然氣中含有H2S雜質(zhì),某科研小組用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃k(NH3·H2O) =1.74×10-5; k1(H2S) =1.07×10-7, k2(H2S) =1.74×10-13,NH4HS溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是____________。
A c(NH4+)>c(HS-)>c(OH-) >c(H+)
B c(HS-) > c(NH4+)> (S2-) >c(H+)
C c(NH4+)>c(HS-) >c(H2S) >c(H+)
D c(HS-) >c(S2-) >c(H+)>c(OH-)
(3)工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2,其原理為: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
①一定溫度時, 在一個體積為2L的恒容密閉容器中, 加入1molCH4和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng), 5min后達(dá)平衡, 生成0.2mol CO, 用H2表示該反應(yīng)的速率為____________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后三位)。
②下列說法中能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
A 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B 生成1molCH4的同時消耗3molH2
C 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
D 體系的密度不再發(fā)生變化
E 反應(yīng)速率V(CH4):V(H2O):u(CO):u(H2)=1:1:1:3
(4)甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49kJ/mol。某溫度下, 將[n(H2O) :n(CH3OH) ] =1:1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為p1,反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為p2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國制造彰顯中國力量,在電影《厲害了,我的國》中重點(diǎn)介紹了中國制造的重點(diǎn)工程,下列所涉及的材料不屬于無機(jī)非金屬材料的是( )
世界最大射電望遠(yuǎn)鏡“中國天眼” | “嫦娥四號”月球探測器 | 中國大飛機(jī)C919 | 中國第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>” |
A.光導(dǎo)纖維傳輸線 | B.晶體硅芯片 | C.新型鋁鋰合金機(jī)翼 | D.氮化硅陶瓷發(fā)動機(jī) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片(LiCoO2、乙炔炭黑、Al箔)中回收鈷和鋰的流程如圖:下列說法錯誤的是( )
A.步驟(Ⅰ)中的濾液1中含有AlO2-
B.步驟(Ⅱ)中的濃鹽酸可用濃硝酸代替
C.步驟(Ⅲ)中的濾液3可用于回收鋰
D.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素,它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為__。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因:__。
(2)BNCP可用于激光起爆器等,BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。
①ClO4-的空間構(gòu)型為__。
②CTCN的化學(xué)式為[Co(NH3)4CO3]NO3,與Co3+形成配位鍵的原子是__。(已知CO32-的結(jié)構(gòu)式為)
③NaNT可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為__,1mol中含有σ鍵的物質(zhì)的量為__。
④[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>__。
(3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,它的化學(xué)式可表示為___。晶胞中離1個Mn原子最近的Ni原子有__個。
(4)鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm,則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為__(列出計(jì)算表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.一般沉淀離子濃度小于10-5mol·L-1時,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全
B.反應(yīng)AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中能進(jìn)行,是因?yàn)?/span>AgCl比AgBr更難溶于水
C.Al(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-表示水解平衡
D.只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性,在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是
A. 分子式為C26H22 B. 屬于苯的同系物
C. 一氯代物有3種 D. 能溶于水和酒精
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