【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
B.充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2O
C.放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D.放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

【答案】A
【解析】解：A．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故A錯誤； B．充電時陽極發(fā)生Fe（OH）3失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，故B正確；
C．放電時正極反應(yīng)為FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 生成氫氧根離子，堿性要增強(qiáng)，故C正確；
D．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2 ， 故D正確．
故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2 ， 某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）實(shí)驗(yàn)過程如圖：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4 ， 通入一段時間N2 ， 再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2 ， 然后關(guān)閉K1、K3、K4 ．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2 ．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3 ．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是 ．
（2）棉花中浸潤的溶液為 ． 作用是
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是 ． 用（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是 ．
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是 ．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是 ， 電極名稱是 ， 加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為 ．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用20mL 18.4molL﹣1 濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為3.18molL﹣1 ， 則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.50 molL﹣1
B.0.75 molL﹣1
C.1.00 molL﹣1
D.3.18 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．
（1）裝置B中試劑X是 ， 裝置D中盛放NaOH溶液的作用是 ．
（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是 ．
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工產(chǎn)品，在基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有著重要的作用． 實(shí)驗(yàn)室用98.0%的密度為1.84g/mL，濃H2SO4來配置100mL 1.00mol/L H2SO4 ． 某學(xué)生操作步驟如下：
A、計(jì)算需量取該種濃硫酸的體積；
B、檢查容量瓶是否漏水；
C、量取濃硫酸；
D、將量取的濃硫酸轉(zhuǎn)移進(jìn)燒杯中，然后沿?zé)诰従弻⑸倭克⑷霟�，并用玻璃棒不斷攪拌，再立即將溶解好的稀硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
E、洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶；
F、將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近表現(xiàn)2～3cm時，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平；蓋緊瓶蓋，反復(fù)顛倒，搖勻溶液；
G、將配好的溶液轉(zhuǎn)移至事先貼好標(biāo)簽的試劑瓶中．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中需要的主要儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有與 ．
（2）步驟C中需量取濃硫酸的體積為mL．
（3）上述步驟中有錯，正確的操作應(yīng)是 ．
（4）下列操作分別會對溶液濃度造成怎樣的影響（填字母：A．偏高，B．偏低，C．無影響，D．無法確定偏高還是偏低） A、用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B、使用容量瓶配置溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
C、沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次即定容
D、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹液面與刻度線相切
F、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分子式的確定： （i）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H2O和8.8g CO2 ， 消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是 ．
（ii）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ， 該物質(zhì)的分子式是 ．
（ii）根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式 ．
（2）結(jié)構(gòu)式的確定：
（i）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（ii）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（iii）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應(yīng)方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
B.以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C.Ca（ClO）2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（ ）
A.反應(yīng)后鹽水解使溶液呈堿性
B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)
D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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