【題目】下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。

A. ①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH

【答案】D

【解析】

試題A、中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鎂和硫酸之間,失電子的是金屬鎂,為負(fù)極,電子不能通過(guò)溶液,故A錯(cuò)誤;B、中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間,失電子的是金屬鋁,為負(fù)極,原電池中,陰離子由正極移向負(fù)極,Mg→外電路→Al,故B錯(cuò)誤;C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化,金屬銅可以和濃硝酸之間反應(yīng),從而形成原電池,金屬銅是負(fù)極,Cu-2e-═Cu2+,故C錯(cuò)誤;D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中,金屬鐵為負(fù)極,金屬銅為正極,鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕,正極上是氧氣得電子的過(guò)程,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1.2 mL  2.4 mL  3 mL  4 mL

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A. 曲線表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. a點(diǎn)時(shí),曲線表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

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A. (CN)2NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

B. MnO2HCN反應(yīng):MnO2+4HCN()Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

C. KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2

D. NaBrKCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN=2Cl+(CN)2

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早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種AlCu、Fe元素組成。回答下列問(wèn)題:

1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò) 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)鐵原子有 個(gè)未成對(duì)電子,三價(jià)鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價(jià)鐵離子,形成配合物的顏色為

3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為: 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a0405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)

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