【題目】〔化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、CuFe元素組成。回答下列問題:

1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

2)基態(tài)鐵原子有 個未成對電子,三價鐵離子的電子排布式為: 可用硫氰化鉀奉驗(yàn)三價鐵離子,形成配合物的顏色為

3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸,而自身還原成氧化亞銅,乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ;一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為: 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是: 。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個銅原子。

4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a0405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 g·cm3(不必計算出結(jié)果)

【答案】1X射線衍射;(24個;血紅色;(3sp3sp2;6NA;乙酸的分子間存在氫鍵,增加了分子之間的相互作用;16;(412;

【解析】

試題(1)從外觀無法區(qū)分三者,但用X光照射揮發(fā)現(xiàn):晶體對X射線發(fā)生衍射,非晶體不發(fā)生衍射,準(zhǔn)晶體介于二者之間,因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定;

226號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2,基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級為3d,排布了6個電子,有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),可知在3d上存在4個未成對電子,失去電子變?yōu)殍F離子時,三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價鐵離子,形成配合物的顏色為血紅色;

3)乙醛中甲基上的C形成4σ鍵,無孤電子對,因此采取sp3雜化類型,醛基中的C形成3σ鍵和1π鍵,無孤電子對,采取sp2雜化類型;1個乙醛分子含有6σ鍵和一個π鍵,則1mol乙醛含有6molσ鍵,即6NAσ鍵;乙酸分子間可形成氫鍵,乙醛不能形成氫鍵,所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛;該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8,由Cu2OCuO的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個;

4)在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點(diǎn)的三個面心上,面心占1/2

,通過一個頂點(diǎn)可形成8個晶胞,因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×1/2=12;一個晶胞中Al原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,因此Al的密度ρ=m/V=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱恰好把NH3全部趕出;另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀,則原溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為( )

A. B. C. D.

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【題目】下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是( 。

A. ①中Mg作負(fù)極,電子流向:Mg→稀硫酸→Al

B. ②中Al作負(fù)極,OH遷移方向:Al→外電路→Mg

C. ③中Fe作正極,電極反應(yīng)式:2H++2e═H2

D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式:O2+4e+2H2O═4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序:efgh

B. x形成簡單化合物的沸點(diǎn):yzd

C. xz、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. ef、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 ℃。

(1)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數(shù),則鉻為_______價。

②高溫氧化時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

③操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是__________、鋁熱反應(yīng)。

(2)Cr(OH)3是兩性氫氧化物,請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時生成的兩種鹽的化學(xué)式______________、___________________________。

(3)水中的鉻元素對水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無害化處理。

①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,Cr2O72-被陽極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為______________,若要處理含10 mol Cr2O72-的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

②轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz):先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:_____,若處理含1 mol CrO42-(不考慮其它含鉻微粒)的污水時恰好消耗10 mol FeSO4,則當(dāng)鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時,鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,存在X→YY→Z不能通過一步反應(yīng)完成轉(zhuǎn)化的一組是

選項

X

Y

Z

A

Al

NaAlO2(aq)

Al(OH)3

B

MgO

MgCl2(aq)

Mg

C

H2O(g)

Fe3O4

Fe

D

NaOH(aq)

Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 16 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 0.3 mol AgNO3受熱完全分解(2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法收集到氣體的分子數(shù)為 0.25NA

C. 100 mL 12 mol·L-1濃鹽酸與足量MnO2共熱,生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA

D. 2.3 g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2O

B. b反應(yīng):HCO3-OH=CO32-H2O

C. c反應(yīng):HOH=H2O

D. d反應(yīng):Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

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