【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復(fù)原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生23.2 g固體

【答案】D

【解析】

A．甲池是燃料電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙，丙是電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。故A錯(cuò)誤；

B．甲池通入CH3OH的電極為負(fù)極，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯(cuò)誤。

C．電解池乙池中，電解后生成硫酸，銅與氧氣，要想復(fù)原，需要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D．甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗4.48L（標(biāo)況下為0.2mol）O2則轉(zhuǎn)移0.8mol電子，根據(jù)丙裝置中，陰極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2，由電子守恒可得理論上最多生成氫氧化鎂0.4mol×58g/mol=23.2g，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

試回答下列問(wèn)題：

（1）(填寫(xiě)元素符號(hào))① _____③______⑤_____ ⑦_____

（2）①和④號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式________，用電子式表示其形成過(guò)程為__________。

（3）⑦和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性是： ______﹥_________ （填化學(xué)式）。⑨和⑩號(hào)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化學(xué)式）。

（4）①、⑤、⑦號(hào)元素形成的一種化合物的電子式是________，在該化合物中既含有________鍵，又含有________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。

（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。

A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)

C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C．不移動(dòng)

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2．t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)_________________________。

②t2時(shí)平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是

A.嗎啡B.海洛因C.冰毒D.麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol

C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol

D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽(yáng)能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB(niǎo)族

D. 電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）圖一是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的發(fā)生裝置，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（2）圖二可用于實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣，A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________（填序號(hào)，下同）。

a．堿石灰　 b．濃硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

（3）為探究氨氣的溶解性，先利用圖三裝置收集氨氣，氨氣的進(jìn)氣口為_____（填“a”或“b”），在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到圖三中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的物理性質(zhì)是___。

（4）通過(guò)上面裝置制得的NH3進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前旋塞1、2均關(guān)閉）。

①先打開(kāi)旋塞1，D瓶中的現(xiàn)象是_____________，原因是_______________（用化學(xué)方程式表示）；

②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開(kāi)旋塞2，觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（5）為防止環(huán)境污染，以下裝置（除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_______________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)___________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

________

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無(wú)白色沉淀

________

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4

取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_______________

________

猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過(guò)程：_________________________________。

(4)可以用來(lái)驗(yàn)證④⑤兩種元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是__________(填字母代號(hào))。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥⑦兩種元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性較強(qiáng)的是________(填離子符號(hào))；用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論__________________________(填化學(xué)方程式)。

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