能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++=Fe3++2H2O+NO↑
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收N4H44+,但它遇到堿時(shí),會生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.N4和N2互為同素異形體
B.14N與14C互為同位素
C.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用
D.8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反應(yīng)中每生成5.6 g N4時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中,恰好完全反應(yīng),得無色透明溶液,把此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,以下結(jié)論正確的是( )
A.不能確定原氣體中是否含有SO2
B.原氣體中肯定有HCl
C.原氣體中肯定沒有CO2
D.原氣體中肯定沒有HBr、NO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 4-1無機(jī)非金屬材料的主角-硅練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體
B. 14C可用于文物鑒定,14C與12C互為同素異形體
C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
D.精煉粗鋁時(shí)要清除坩堝表面的石英砂,鋁與石英砂反應(yīng)的方程式為
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-3鐵及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-2鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。
請回答以下問題:
(1)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是:______________________________________。
(2)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為:_________________________。
(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:_________________________________________________。
(4)①檢驗(yàn)物質(zhì)J的溶液中金屬離子的方法是:_______________________________________________。
②將物質(zhì)E溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)____________。
③某高效凈水劑是由D(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D(OH)SO4,反應(yīng)中有NO生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-2鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( )
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2;
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸;
③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液;
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A.①② B.①③ C.①④ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 3-1鈉及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各反應(yīng),生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3與HCl
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 11-4化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;還原性:S2O32->I-
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O;KI+I2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示);CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?___________ (填“是”或“否”),并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。
A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)對含Fe2+較多的食鹽(假設(shè)不含Fe3+),可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+____________________________________________________________________________________。
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