Question

如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是（　�。�
①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；
②銅極上有氣泡；
③SO₄^2-向銅極移動(dòng)；
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體；
⑤電子的流向是銅到鋅；
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e^-═Cu²⁺．

• A、①②③
• B、②④
• C、④⑤⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答： 解：①Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故錯(cuò)誤；
②較不活潑的金屬銅作正極，銅極上氫離子得電子生成氫氣，冒氣泡，故正確；
③溶液中陰離子向負(fù)極即向鋅極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
④根據(jù)電極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氫氣（室溫下），故正確；
⑤電子的流向是從負(fù)極到正極，即從鋅極到銅極，故錯(cuò)誤；
⑥正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向．