【題目】淀粉溶液是一種膠體，已知淀粉遇碘變藍(lán)色�，F(xiàn)將淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合裝在半透膜袋中，并將該半透膜袋浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中。一段時間后，取適量燒杯中的液體進(jìn)行實驗，下列操作現(xiàn)象能證明半透膜完好無損的是

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀B.加入碘水不變藍(lán)

C.用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”D.加入碘水變藍(lán)色

【答案】B

【解析】

A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明燒杯內(nèi)的溶液中含有SO42-，離子能透過半透膜的孔隙，但沒有檢測淀粉是否存在，A不能證明半透膜是否破損；

B. 加入碘水不變藍(lán)，說明燒杯內(nèi)的溶液中不含淀粉，半透膜完好無損；

C. 用一束平行光照射燒杯中的液體，觀察到一條光亮的“通路”，燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損；

D. 加入碘水變藍(lán)色燒杯內(nèi)的溶液中含有淀粉，半透膜破損。

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a．純堿 b．鹽酸 c．稀硫酸 d．氧化鈣 e．燒堿 f．二氧化硫 g．氫氧化鐵

（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有___，屬于非電解質(zhì)的有___。

（2）利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①無氧酸與鈉鹽：_____

②堿與酸性氧化物：_____

③堿性氧化物與無氧酸：_____

④含氧酸與不溶性堿：_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體　②銅絲�、勐然瘹錃怏w　④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸鋇固體，請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是______________。

（2）屬于電解質(zhì)的是__________________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClO4-；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42-；KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-。

屬于酸的是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的是________；屬于鹽的是__________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____，依據(jù)是________。

③寫出純堿的電離方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定時，下列操作會引起測定結(jié)果“偏高”、“偏低”還是“無影響”？

(1)白色粉末在空氣中冷卻至室溫_____。

(2)晶體加熱溫度過高而變黑色_____。

(3)晶體中含受熱不分解或不揮發(fā)的雜質(zhì)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是（ ）

A.兩者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

B.NaHCO3與Na2CO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.NaHCO3 可用于焙制糕點，Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)

D.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成人體的主要元素是（ ）

A.C、H、Ca、K、Mg、BB.N、P、S、Zn、Cu、Mn

C.C、H、O、P、S、ND.H、O、Fe、B、Zn、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。

(1)實驗儀器: ________。

(2)配制步驟:容量瓶在使用前必須先進(jìn)行的操作是________。

①計算:溶質(zhì)用量為________。

②稱量:稱取NaOH的注意事項有________。

③溶解:需要的儀器有: ________。

④轉(zhuǎn)移:轉(zhuǎn)移方法為________。

⑤洗滌:通常洗滌________次。

⑥定容:當(dāng)加水到離刻度線________---時開始定容,所需儀器為________-。

⑦搖勻:方法為________。

⑧保存:如何保存________。

(3)誤差分析:下列對操作所配制的溶液濃度有何影響?

A.配制前,容量瓶洗凈后,未干燥就配制溶液________

B.溶解NaOH固體后燒杯未進(jìn)行洗滌________

C.定容時,仰視觀察液面________

D.定容時,俯視觀察液面________

E.溶解NaOH固體后,未經(jīng)冷卻就移入容量瓶定容________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

B.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的數(shù)目為0.9NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大

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