Question

20．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
X	地殼中含量最高的非金屬元素
Y	M層比K層多1個(gè)電子
Z	最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍
W	與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品

（1）X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，X形成的氫化物的沸點(diǎn)在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵
（2）金屬冶煉Y單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）Y單質(zhì)與W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）1mol單質(zhì)Zn與 2mol Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成的氣體是SO₂，如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物用品紅檢驗(yàn)，如品紅褪色，且加熱溶液變紅
（5）單質(zhì)W與有機(jī)物CH₃CH（OH）COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑，．

Answer 1

分析 X為地殼中含量最高的非金屬元素，為O元素，Y的M層比K層多1個(gè)電子，為Al元素，Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍，為S元素，W與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品，為Na元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：X為地殼中含量最高的非金屬元素，為O元素，Y的M層比K層多1個(gè)電子，為Al元素，Z的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的0.6倍，為S元素，W與氯形成的氯化物是生活中常用的調(diào)味品，為Na元素，
（1）X為O，對(duì)應(yīng)的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為O=O，對(duì)應(yīng)的水中含有氫鍵，較一般的分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故答案為：O=O；最高；水分子間存在氫鍵；
（2）Y為Al，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉，方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）Al單質(zhì)與Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好反應(yīng)完全，生成NaAlO₂，向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量的CO₂，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）1mol單質(zhì)Zn與 2mol Z元素形成的強(qiáng)酸濃溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫氣體，可用品紅檢驗(yàn)，如品紅褪色，且加熱溶液變紅，
故答案為：SO₂；用品紅檢驗(yàn)，如品紅褪色，且加熱溶液變紅；
（5）單質(zhì)Na與有機(jī)物CH₃CH（OH）COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑，
故答案為：2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素在周期表中的位置、元素周期律來(lái)分析解答，注意相關(guān)化學(xué)方程式以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．