Question

20．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
X	地殼中含量最高的非金屬元素
Y	M層比K層多1個電子
Z	最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的0.6倍
W	與氯形成的氯化物是生活中常用的調味品

（1）X形成的雙原子分子的結構式為O=O，X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是最高（填“最高”或“最低”），原因是水分子間存在氫鍵
（2）金屬冶煉Y單質的化學方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（3）Y單質與W元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全，向反應后的溶液中通入過量的CO₂，發(fā)生反應的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）1mol單質Zn與 2mol Z元素形成的強酸濃溶液反應生成的氣體是SO₂，如何檢驗產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物用品紅檢驗，如品紅褪色，且加熱溶液變紅
（5）單質W與有機物CH₃CH（OH）COOH反應的化學方程式為2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑，．

Answer 1

分析 X為地殼中含量最高的非金屬元素，為O元素，Y的M層比K層多1個電子，為Al元素，Z的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的0.6倍，為S元素，W與氯形成的氯化物是生活中常用的調味品，為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：X為地殼中含量最高的非金屬元素，為O元素，Y的M層比K層多1個電子，為Al元素，Z的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的0.6倍，為S元素，W與氯形成的氯化物是生活中常用的調味品，為Na元素，
（1）X為O，對應的雙原子分子的結構式為O=O，對應的水中含有氫鍵，較一般的分子間作用力強，沸點較高，故答案為：O=O；最高；水分子間存在氫鍵；
（2）Y為Al，工業(yè)用電解熔融的氧化鋁冶煉，方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（3）Al單質與Na元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全，生成NaAlO₂，向反應后的溶液中通入過量的CO₂，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，發(fā)生反應的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）1mol單質Zn與 2mol Z元素形成的強酸濃溶液反應生成硫酸鋅和二氧化硫氣體，可用品紅檢驗，如品紅褪色，且加熱溶液變紅，
故答案為：SO₂；用品紅檢驗，如品紅褪色，且加熱溶液變紅；
（5）單質Na與有機物CH₃CH（OH）COOH反應的化學方程式為2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑，
故答案為：2Na+CH₃CH（OH）COOH→CH₃CH（ONa）COONa+H₂↑．

點評 本題考查了元素位置、結構和性質的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，結合元素在周期表中的位置、元素周期律來分析解答，注意相關化學方程式以及離子方程式的書寫，難度中等．