【題目】在下列溶液中,一定能大量共存的一組離子是( )
A. 1.0 mol/L的KOH溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 某無色酸性溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+
C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、NO3-、SO42-、NH4+
D. 通入足量CO2的溶液中:H+、NH4+、Al3+、SO42-
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色
B. 葡萄糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C. 聚氯乙烯的單體是氯乙烯
D. 煤的氣化是物理變化
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【題目】下列敘述錯誤的是
A.通常情況下,甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應(yīng)
B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3,還是CCl4,都屬于取代反應(yīng)
D.甲烷的四種取代物常溫下均為液體
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【題目】下列反應(yīng)中,能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是( )
A.燃燒反應(yīng)B.取代反應(yīng)
C.加成反應(yīng)D.化合反應(yīng)
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的含硫化合物,常用作分析滴定劑。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下有關(guān)實驗。
實驗一: 硫代硫酸鈉的制備
硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:
Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)
利用如圖所示裝置可以制取硫代硫酸鈉;卮鹣铝袉栴}:
(1) 儀器a的名稱為_________。
(2)裝置C的作用有________、觀察SO2的生成速率。若觀察到SO2的生成速率過快,應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。
(3) 為提高Na2S2O3純度,應(yīng)使裝置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng),則裝置D 中Na2S 和Na2CO3物質(zhì)的量之比為___________。
(4)制得Na2S2O3后,關(guān)閉K2和儀器a的活塞,打開K1。裝置A 的作用是_______。
(5)待D 中溶液冷卻后,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可獲得硫代硫酸鈉晶體,所得晶體中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等雜質(zhì)。用實驗證明產(chǎn)品中存在Na2SO4。完成下列表格:
實驗 | 結(jié)論 |
取少量產(chǎn)品于試管中,加適量水溶解,加入足量_____,振蕩、靜置,取上層清液,滴加____溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 | 產(chǎn)品中存在Na2SO4 |
實驗二: 用硫代硫酸鈉溶液測定KI 溶液濃度
①取待測KI 溶液100mL,通入Cl2將I-氧化為IO3-,除去多余Cl2。
②再向溶液中加入足量KI,將IO3-還原為I2。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
③用移液管取25.00mL步驟②后的溶液于錐形瓶中,加入幾滴______溶液作指示劑,用0.01mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定終點共消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL,待測KI 溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。若實驗中未用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管,對測定結(jié)果造成的影響是__________。
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【題目】增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是 ( )
A.CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O B.H2 + I2 2HI
C.NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 D.N2 +3H2 2NH3
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【題目】根據(jù)元素周期表和周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )
A. 氫氟酸的酸性強于鹽酸 B. 氫氧化鋇的堿性強于氫氧化鈣
C. 硅酸的酸性強于氫氧化鋁 D. 砹化氫不穩(wěn)定.
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【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z
B. 若t=4,則0~t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
C. t時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大
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