Question

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A. 反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B. 若t=4，則0~t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1

C. t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到平衡狀態(tài)

D. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

Answer 1

【答案】B

【解析】分析:A、根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式,注意該反應為可逆反應,應該用可逆號；B、根據(jù)平衡狀態(tài)的特征進行回答；C、根據(jù)v=來計算；D、根據(jù)壓強的變化和濃度變化對反應速率的影響關(guān)系來判斷。

詳解:A、由圖象可以看出,反應中X物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增多,則X為反應物,Y、Z為生成物,且,則該反應的化學方程式為:2X3Y+Z,故A錯誤；
B、若t=4，則0~t的X的化學反應速率為=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項是正確的；
C、t時,正、逆反應繼續(xù)進行，反應達到化學平衡，是動態(tài)平衡，故C錯誤；
D、溫度、體積不變,t時刻充入1molHe使壓強增大,正、逆反應速率不變,故D錯誤。
所以B選項是正確的。