【題目】現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含存、、、、、中的幾種,向其中通入氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.該溶液中能確定存在的離子是、、

B.肯定不存在的離子是

C.若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2mol/L

D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O=2AlOH3↓+CO32-

【答案】C

【解析】

通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42-,因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀;在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2-,AlO2-存在堿性環(huán)境,故一定含OH-,不含NH4+,因NH4+OH-反應(yīng)放氨氣,根據(jù)OA段,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以 Ba2+1mol,反應(yīng)方程式為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH-反應(yīng),結(jié)合OA段可知含 OH-2.5mol,根據(jù)BC段可知發(fā)生反應(yīng):2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-,故消耗二氧化碳0.5mol,即AlO2-的物質(zhì)的量為1molCD段發(fā)生反應(yīng):CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,根據(jù)電荷守恒,所含陽離子所帶正電荷為Ba2+所帶電荷:2mol,陰離子所帶負電荷為AlO2-OH-所帶:2.5mol+1mol=3.5mol,故一定還含陽離子,根據(jù)電荷守恒,計算出所含陽離子物質(zhì)的量,進而計算出濃度。

通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42-,因二者反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀;在BC段產(chǎn)生沉淀,說明含AlO2-,AlO2-存在堿性環(huán)境,故一定含OH-,不含NH4+,因NH4+OH-反應(yīng)放氨氣,根據(jù)OA段,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以 Ba2+1mol,反應(yīng)方程式為:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說明二氧化碳和OH-反應(yīng),結(jié)合OA段可知含 OH-2.5mol,根據(jù)BC段可知發(fā)生反應(yīng):2AlO2-+CO2+3H2O═2A l(OH)3↓+CO32-,故消耗二氧化碳0.5mol,即AlO2-的物質(zhì)的量為1mol,CD段發(fā)生反應(yīng):CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-,根據(jù)電荷守恒,所含陽離子所帶正電荷為Ba2+所帶:2mol,陰離子所帶負電荷為AlO2-、OH-所帶電荷:2.5mol+1mol=3.5mol,故一定還含陽離子;

A.根據(jù)以上分析,該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-OH-,故A錯誤;

B.根據(jù)以上分析,該溶液中一定不含:NH4+、Cl-、SO42-,故B錯誤;

C.不能確定離子中至少還存在一種陽離子存在,所給陽離子中還有K+、Na+沒確定,可通過焰色反應(yīng)來鑒別;根據(jù)電荷守恒,所含離子的物質(zhì)的量設(shè)為n,則有:n+2mol=4mol,n=2,濃度為:=0.20mol/L,故C正確;

D.BC段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2A l(OH)3↓+CO32-,故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯類物質(zhì)是極為重要的有機合成產(chǎn)品或中間產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為()的酯類有機物 E(核磁共振氫譜有3 個峰)是一種重要的塑化劑,工業(yè)上合成 E 的路線如下圖所示:

⑴烴 A 的名稱_________E 的分子式為_____,C 中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

⑵④的反應(yīng)條件為_____,上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是_____。

⑶②的化學(xué)方程式為_____

B 有很多同分異構(gòu)體,其中苯環(huán)上有三個取代基且遇 FeCl3 溶液顯紫色的物質(zhì)共有_____種;寫出分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

⑸已知RCH=CH2 RCH2CHO,寫出以CH2CH2H218O為原料(其他無機試劑任選)合成的合成路線圖______________________________________________(仿照題目中形式,不要編號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol,達到平衡的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

0.70

——

T2

——

0.25

下列說法不正確的是( )

A. 上述信息可推知:T1<T2

B. T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16

C. T1℃時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

D. T2℃時,若反應(yīng)達平衡后再縮小容器的體積。c(N2)/c(NO)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。

(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖該條件下,1molN21molO2完全反應(yīng)生成NO會吸收______kJ能量。

(2)一種新型催化劑能使NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號

t()

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

280

1.2×10-3

b

124

350

a

5.80×10-3

82

①請表中數(shù)據(jù)補充完整:a___________;b___________。

②能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實驗________填實驗序號。

(3)2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

①用表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______

a.單位時間內(nèi)消耗nmol的同時,生成2nmol

b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變

c. 2v(NO)=v(O2)

d.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( )

A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負性比X的的電負性大

D. 第一電離能:R>W(wǎng)>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%)制備Li2C2O4,并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體砷污染):

已知:濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g·L-1):

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__(填化學(xué)式)。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序為__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__。

.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極,高溫成型時要加入少量石墨,則石墨的作用是__(任寫一點)。

(6)我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的As(Ⅴ),其機制模型如圖,其中零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價變化)后得到一種磁性化合物,化學(xué)式為Fe7As2O14,該物質(zhì)中二價鐵與三價鐵的個數(shù)比為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZQ、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和, E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題:

1XY的元素符號依次為___________、____________

2XZ2YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是______________________,在水中溶解度較大的是________(填化學(xué)式);

3Q元素的價電子排布圖為___________,在形成化合物時它的最高化合價為_____;

4ZE形成的化合物中,各原子最外層都達到8電子結(jié)構(gòu),該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.放電過程中右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

B.放電過程中氫離子的作用之一是參與正極反應(yīng)

C.充電過程中左槽溶液逐漸由藍變黃

D.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,左槽溶液中n(H+)的變化量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、YZ、TW、Q,其部分信息如下表:

X

宇宙中含量最豐富的元素

Y

植物生長所必需的三種營養(yǎng)元素中,電負性最大的

Z

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3

Q

其氣態(tài)氫化物與其低價氧化物常溫下能反應(yīng),生成該元素的單質(zhì)

T

最高正價與最低負價代數(shù)和為6,其單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)制消毒液

W

+2價陽離子的價電子排布為3d9

請回答下列問題:

1W元素位于周期表的第___周期___族,W2+能與XY形成的簡單分子結(jié)合生成一種深藍色的離子,其離子符號為___。

2XZ按原子個數(shù)比為11組合得到的一種物質(zhì)甲,它能用于殺菌消毒,物質(zhì)甲的電子式為___;QT也能按原子個數(shù)比為11組合,得到一種暗黃色的液體乙,其結(jié)構(gòu)與甲相似,則乙中存在的化學(xué)鍵類型有______;乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng),得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___

3)元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑(填“>”“<”“=”);元素T能形成多種含氧酸:HTO、HTO2HTO3、HTO4,其酸性由強到弱的順序為___(用化學(xué)式表示)。

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