Question

20．短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，三者原子最外層電子數之和為14，A原子的次外層電子數等于B原子的最外層電子數，A與C同主族．則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：A＜B＜C
• B． B與A的化合物比A與C 的化合物熔點低
• C． 氫化物穩(wěn)定性：A＜C
• D． A與C的化合物屬于大氣污染物

Answer 1

分析 A原子次外層電子數等于B原子最外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為14．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數為6，分別為O元素、S元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素，結合元素周期律解答該題，并以此來解答．

解答 解：A原子次外層電子數等于B原子最外層電子數，則B的最外層電子數為2，根據它們的原子的最外層電子數之和為14．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數位6，分別為O元素、S元素，A、B、C原子序數依次遞增，則B為Mg元素，
A．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Mg＞S＞O，故A錯誤；
B．B與A的化合物為MgO，為離子化合物，A與C的化合物為SO₂，為共價化合物，為分子晶體，則MgO熔點高，故B錯誤；
C．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：A＞C，故C錯誤；
D．A與C的化合物為二氧化硫，可導致酸雨，屬于大氣污染物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，注意根據原子結構特點判斷元素的種類為解答該題的關鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意晶體類型的區(qū)別．