Question

8．（1）簡述用化學方法鑒別葡萄糖、蔗糖和淀粉三種溶液各取少許，分別加入碘水，變藍色的為淀粉，另兩種不變色，另取少量銀氨溶液再水浴加熱，有銀鏡產生的為葡萄糖，否則為蔗糖
（2）將11.5t硬脂酸甘油酯進行皂化，若有質量分數為85%的硬脂酸甘油酯發(fā)生反應．寫出硬脂酸甘油酯皂化反應的方程式+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+．列式計算將所生成的硬脂酸鈉制成含硬脂酸鈉質量分數為50%的肥皂多少噸？20.2t．

Answer 1

分析 （1）可用碘水檢驗淀粉、銀氨溶液檢驗葡萄糖和蔗糖；
（2）硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應，硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C₁₇H₃₅COONa與甘油，結合反應的方程式計算．

解答 解：（1）淀粉遇碘便藍色，可加入碘水檢驗淀粉，葡萄糖含有醛基，可加入銀氨溶液，并水浴加熱，有銀鏡生成的為葡萄糖，蔗糖無現象，
故答案為：各取少許，分別加入碘水，變藍色的為淀粉，另兩種不變色，另取少量銀氨溶液再水浴加熱，有銀鏡產生的為葡萄糖，否則為蔗糖；
（2）硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應生成C₁₇H₃₅COONa與甘油，反應方程式為+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+．

                                                                  890                        918         
                                                                11.5t×85%                     60%x t      
所以890：918=11.5t×85%：50%x t，解得x≈20.2，

故答案為：+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+；20.2t．

點評 本題考查化學方程式有關計算，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握物質的性質，難度不大．