【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,回答下列問(wèn)題。
(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________(用元素符號(hào)回答,下同),基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________________。
(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________,分子內(nèi),分子中編號(hào)為①的碳原子和與其成鍵另外幾個(gè)原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____________。
(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>CH4<C2H6<CH3OH,其原因是_______________________________________,三種物質(zhì)中屬于極性分子的物質(zhì)是__________,與CH4互為等電子體的一種微粒是______。
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則硒的配位數(shù)為_(kāi)______,若晶胞邊長(zhǎng)為d pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硒化鋅的密度為_(kāi)___________(不必化簡(jiǎn))。
【答案】(1)5(1分) F>N>O (2分) 4s24p4(1分)
(2)N、C (2分) 四面體(2分)
(3)乙烷的分子間力比甲烷的大,甲醇可形成分子間氫鍵而乙烷不能(2分) CH3OH(1分) (1分)
(4)4(1分) g/cm3(2分)
【解析】(1)基態(tài)氮原子的電子占據(jù)5個(gè)原子軌道,故有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。由周期表中第一電離能遞變規(guī)律及N原子的3p能層電子處于半充滿狀態(tài)知,第一電離能較大的前三種元素分別是F、N、O。
(2) 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,分子中有形成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵的碳原子、有形成2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵還有一個(gè)孤電子對(duì)的氮原子,故雜化軌道類型為sp2的有氮原子,碳原子。①號(hào)碳原子形成了四個(gè)σ鍵,故為四面體結(jié)構(gòu)。
(3)三種物質(zhì)均是分子晶體,乙烷相對(duì)分子質(zhì)量比CH4的大,分子間作用力比甲烷的大。乙烷與甲醇相對(duì)分子質(zhì)量相差很小,甲醇可形成分子間氫鍵而乙烷不能,故甲醇沸點(diǎn)高于乙烷。甲烷和乙烷屬于非極性分子,甲醇屬于極性分子。與CH4互為等電子體的一種微粒為。
(4)觀察硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)知,硒、鋅原子的配位數(shù)均是4個(gè)。一個(gè)晶胞中含有4個(gè)“ZnSe”結(jié)構(gòu)單元,其質(zhì)量m=×144=g,晶胞的體積為(d×10-10 cm)3,密度為g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B. O2-移向電池的正極
C. b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2-4e-+2O2-=2H2O
D. a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機(jī)二元酸,在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位.實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 密度(20℃) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 溶解性 | 相對(duì)分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時(shí)水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時(shí),1.44g,25℃時(shí)2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯 | 146 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I、在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動(dòng)三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無(wú)紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品。
V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是_____________,儀器b的名稱為_____________。
(2)已知用NaOH溶液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時(shí)也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:_____________、_____________。
(3)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí),要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則。可能造成較嚴(yán)重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:_____________。
(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
(5)粗產(chǎn)品可用_____________法提純(填實(shí)驗(yàn)操作名稱).本實(shí)驗(yàn)所得到的己二酸產(chǎn)率為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物H是一種具有很強(qiáng)的親水性高分子化合物。其合成路線如下:
已知:
①R—CHO+;
②;
③B的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰,且峰面積之比為1∶2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是____________;B的官能團(tuán)名稱是______________________;
D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(4)C的同分異構(gòu)體中含有的有_________種。其中能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________________。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,仿上述流程,有機(jī)物以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)表示,寫(xiě)出以甲苯和乙醛為原料制備肉桂醛()的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用):
______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化、能量變化、速率變化及反應(yīng)的限度均是化學(xué)工作者研究的內(nèi)容。
(1)對(duì)于基元反應(yīng)(即反應(yīng)物一步轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng))mA+nBpC+qQ來(lái)說(shuō),其反應(yīng)速率v=k正cm(A)cn(B)(可逆反應(yīng)也存在類似的表達(dá)式),k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù);對(duì)于非基元反應(yīng)(即不是一步完成的反應(yīng)),則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù),若某一物質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響,則其不會(huì)出現(xiàn)在上述公式中。
某科研小組測(cè)量反應(yīng)“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示
c(H2O2)/(mol·L1) | c(I)/(mol·L1) | c(H+)/(mol·L1) | I2的生成速率(mol·L1·s1) |
0.010 | 0.010 | 0.010 | 1.75106 |
0.030 | 0.010 | 0.10 | 5.25106 |
0.030 | 0.020 | 0.10 | 1.05105 |
0.030 | 0.020 | 0.20 | 1.05105 |
該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系表達(dá)式為_(kāi)________________,速率常數(shù)k=____________,該反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)基元反應(yīng)。
(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一,有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應(yīng)是消除污染的方法之一。
反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH =746 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) ΔH=227 kJ·mol1
①寫(xiě)出CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。
②已知C≡O(shè)的鍵能為1076 kJ·mol1、C=O的鍵能為745 kJ·mol1,則使1 mol NO2(g)、1 mol NO(g)分解成相應(yīng)的原子所需要的能量之差是___________。
(3)向某密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO、NO,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH =746 kJ·mol1。測(cè)得反應(yīng)在不同溫度、壓強(qiáng)條件下,平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。又知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率公式為v逆=
k逆c2(CO2)·c(N2),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)v逆與c(N2)的關(guān)系如圖2所示。
①圖Ⅰ中,A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)_________K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同),p1_______p2,C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中N2的產(chǎn)率是_______________。
②圖Ⅱ中,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從廢電池外殼中回收鋅(鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì)),制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程:
金屬氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
回答下列問(wèn)題:
(1)酸溶時(shí)常常加入少量的CuSO4,其目的是 。
(2)寫(xiě)出氧化時(shí)的離子方程式 。該過(guò)程中加入的H2O2量要遠(yuǎn)多于理論值,原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外,還可能是 。
(3)調(diào)節(jié)pH大于8后會(huì)造成鋅元素轉(zhuǎn)化率降低,其原因是 。
(4)從濾液B獲得Na2SO4應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶, ,洗滌干燥。(部分物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)下圖)
(5)由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案為:_ __ __,干燥得到ZnSO4·7H2O (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:1mol/LH2SO4,蒸餾水,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:pH計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】材料是人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),人類進(jìn)步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知:
① 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.6kJ/mol
② CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。
(2)下圖表示一定溫度下,貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比(H/M)。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1。
(3)氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料?捎盟穆然韬偷?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(4)高氯酸銨(NH4ClO4)是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進(jìn)劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4,再與NH4Cl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后,經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝,其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4,再與高純氨NH3進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出由次氯酸電解制備高氯酸的陽(yáng)極電極反應(yīng)式: 。
②與傳統(tǒng)工藝相比,你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn): 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)
已知:Ⅰ. C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 。
Ⅱ.B、 C、D分子含碳原子個(gè)數(shù)相同;E為高分子化合物。
回答下列問(wèn)題:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為 。
(2)E中鏈節(jié)為 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià),FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水可水解。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)②中加入鐵粉的目的是__________;
(2)③中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。
a.熔、沸點(diǎn)差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異
(3)②、③、④中均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。
(4)寫(xiě)出④的離子方程式:_______________;該過(guò)程在熱水中操作的目的是_________
(5)利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(6)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。
①直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。
②電解一段時(shí)間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。
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