下列敘述是某同學(xué)做完銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B、由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是負(fù)極
C、電流通過(guò)硫酸溶液，SO42-向正極移動(dòng)
D、銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定都是金屬；
B．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極；
C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．
解答： 解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定都是金屬，如鋅、石墨和稀硫酸也能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，所以由銅鋅作為電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，Zn是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子關(guān)系得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
13g
65g/mol
×2=0.4mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，知道原電池構(gòu)成條件及各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．   
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．a(chǎn)和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．      
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池
 
極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是
 
．Zn極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．溶液中H+移向
 
（填“Cu”或“Zn”）極．
③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了
 
g．
（2）有同學(xué)想把Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知物質(zhì)A顯酸性，F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答問(wèn)題：

（1）A、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 

（2）a、b的反應(yīng)類型分別為
 
、
 

（3）D和E生成F的化學(xué)方程式
 

（4）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
（任寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光合作用的反應(yīng)原理為：6CO2+6H2O
葉綠素
光
C6H12O6+6O2
（1）上述反應(yīng)中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為
 
，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是
 
，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的是
 

（3）上述反應(yīng)涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系為
 
，試用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明你的結(jié)論
 

（4）檢驗(yàn)C6H12O6可用
 
（填試劑名稱），C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)和光合作用互為可逆反應(yīng)，對(duì)此，你的觀點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1g CH4燃燒時(shí)生成CO2與液態(tài)H2O，放出55.6kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱熱化學(xué)方程式
 
．
（2）分別寫出甲烷燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一小塊鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A、稀H2S04　　　　　
B、KOH稀溶液
C、氯化鐵溶液
D、氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、-CH3（甲基）的電子式為
B、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
D、乙酸的分子式C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料（如圖），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO2 
充電
放電
 4Li+2SOCl2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液
B、該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2
D、放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)
B、甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
C、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D、苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)

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