Question

浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料（如圖），與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為L(zhǎng)iAlCl₄-SOCl₂，電池的總反應(yīng)為：4LiCl+S+SO₂ 

充電

放電

 4Li+2SOCl₂．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液
• B、該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
• C、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：4Cl^-+S+SO₂-4e^-═2SOCl₂
• D、放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：放電時(shí)，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，充電時(shí)陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式原電池負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．Li和氧氣、水反應(yīng)，SOCl₂也與水反應(yīng)，必須在無(wú)水無(wú)氧條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式與原電池正極反應(yīng)正好相反，所以電極反應(yīng)為4Cl^-+S+SO₂-4e^-═2SOCl₂，故C正確；
D．放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．