下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是（　　）
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．根據(jù)水中H和O元素化合價(jià)的變化判斷；
B.1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．還原性的強(qiáng)弱與失電子多少無(wú)關(guān)；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答： 解：A．當(dāng)水進(jìn)行電解時(shí)，可生成氧氣和氫氣，其中O元素化合價(jià)升高，H元素化合價(jià)降低，則水既是氧化劑也是還原劑，故A正確；
B.1molCl2與鐵反應(yīng)時(shí)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，則完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，而與失電子多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，某些化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物D的一種用途：
 
．
（2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為一種單質(zhì)，C，D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為
 
．
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫(xiě)出檢驗(yàn)氣體C的一種方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：
 
；
（2）氯氣有毒，常用
 
溶液吸收實(shí)驗(yàn)中多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）硫酸溶于水的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速度，但又不影響生成氫氣的總量，不可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A、CH3COONa（固體）
B、水
C、硫酸鉀溶液
D、硝酸鈉（固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中既是分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CaCO3
 高溫 
.
 
 CaO+CO2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零
B、升高溫度可提高反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L的硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了緩解反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
①硫酸鈉固體   ②水    ③硫酸鉀溶液   ④硝酸鉀溶液．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1：6
D、從反應(yīng)②來(lái)看，CrCl3不能用Cr（OH）3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（6）題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 

A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是
 

A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，若消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是
 
．
（5）若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題（4）嗎？
 
；你的根據(jù)是
 
．
（6）寫(xiě)出H2和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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