化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如鉻的化合物有以下循環(huán)關(guān)系：
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、上述物質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑
B、發(fā)生反應(yīng)⑤，一定要加入氧化劑
C、發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，消耗Na2Cr2O7與轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為1：6
D、從反應(yīng)②來(lái)看，CrCl3不能用Cr（OH）3與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)中①Cr元素化合價(jià)降低，②③Cr元素化合價(jià)不變，④Cr元素化合價(jià)升高，⑤Cr元素化合價(jià)不變，則需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④，以此解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)中Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)都為+6價(jià)，都可作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CrO4和Na2Cr2O7的轉(zhuǎn)化，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，Na2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，則1molNa2Cr2O7可得到6mol電子，故C正確；
D．Cr（OH）3與鹽酸反應(yīng)可生成CrCl3，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析該類題目，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學(xué)方程式：
 
．
（2）寫出X→Y的離子方程式：
 
．
（3）①寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：
 
．
②K2EO4是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是
 
．
A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌
D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確是（　�。�
A、水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D、若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打類藥物治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（　　）
A、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、25℃時(shí)，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-8mol?L-1
C、等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3?H2O溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、NH4+、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（　　）
A、氯化鎂B、氯化鋅
C、氯化鐵D、氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（　　）
A、2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z均是由兩種短周期元素組成的無(wú)機(jī)物，它們的每個(gè)分子中均含有l(wèi)8個(gè)電子，相關(guān)信息如下表所示（“/”表示相應(yīng)的信息略去）：
化合物 X Y Z
分子中含有的原子個(gè)數(shù) / 4 /
摩爾質(zhì)量/g?mol-l 32 34 /
回答下列問題：
（1）X常用作火箭推進(jìn)劑，其分子的球棍模型為，則X的化學(xué)式為
 
．
（2）Y的化學(xué)性質(zhì)描述正確的是
 
．
a．不穩(wěn)定性    b．弱堿性    c．氧化性 d．還原性
（3）Z的化學(xué)式可用H2A表示．將一定量的H2A氣體通入0.05mol?L-1 CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuA）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=
 
．
②若反應(yīng)后溶液中c（A2-）=2.0×10-30mol?L-1，則溶液中c（Cu2+）=
 
mol?L-1．
（4）將一定量的Z氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．

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