【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2,并以ClO2為原料制備NaClO2(已知:高于60℃時(shí),NaClO2分解生成NaClO3NaCl)。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時(shí),應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞,打開(kāi)K1關(guān)閉K2

【答案】C

【解析】逐滴加入濃硫酸可以控制生成ClO2的速率,使ClO2與氫氧化鈉雙氧水充分反應(yīng),提高ClO2的利用率故A正確;裝置②中能生成少量的SO2,SO2與氫氧化鈉、雙氧水反應(yīng)生成Na2SO4故B正確;高于60℃時(shí),NaClO2分解生成NaClO3NaCl,若采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶,NaClO2易發(fā)生分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;制備NaClO2結(jié)束時(shí),應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞,打開(kāi)K1,關(guān)閉K2,用①中氫氧化鈉溶液吸收尾氣,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng) 物質(zhì)

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

HNO3

NO

NO2

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO2

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2NO2SO2 等可以減少污染,變廢為寶。

(1)用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇。

已知:CO2(g+3H2(gCH3OHg+H2OlH=akJmol﹣1;

2H2(g+O2(g2H2OlH=b kJmol﹣1;

則表示CH3OHg)燃燒的熱化學(xué)方程式為:

_______________________________________________________

(2)光氣(COCl2)是一種重要化工原料,常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn),工業(yè)上通過(guò)Cl2(g+COgCOCl2(gH < 0制備。圖1為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線;卮鹣铝袉(wèn)題:

①0~6min內(nèi),反應(yīng)的平均速率vCl2)=_______

②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為__________,10min改變的條件是______

(3)利用氨水可以將SO2NO2吸收,原理如圖2所示:NO2被吸收的離子方程式是___________________________________。

(4)以甲醇燃料電池為電源,粗硅為原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3,判斷A為電源的___極,電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,20g氖氣所含有的原子數(shù)目為0.5NA

B. 2.8鐵粉與50mL4 mol·L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是(  )

A.NaSiPB.O2Mg2Al3

C.CaBaCa2D.ClFF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)來(lái)說(shuō),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 增加固體碳的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

B. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快

C. 升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)變慢

D. 升高溫度,固體碳能充分燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間消耗a molA,同時(shí)生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為______。

(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極反應(yīng)式為:___________________________。

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個(gè)原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1T1=25℃)和T2時(shí),水溶液中水的離子積曲線如圖所示:下列判斷錯(cuò)誤的是( 。

A. T225℃ B. x=1.0×107

C. KWa=KWd D. b點(diǎn)溶液呈堿性,c點(diǎn)溶液呈酸性

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