Question

【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。

回答下列問題：

（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。

（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____（用化學(xué)式表示）。

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。

（4）a的單質(zhì)在過量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。

（5）請寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 HCl>PH3>SiH4 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】

（1）根據(jù)b在元素周期表的位置，推出b為Si元素，所以Si在第三周期第ⅣA族；

（2）根據(jù)元素周期表的位置推斷，b、c、e分別為Si、P、Cl，氫化物的熱穩(wěn)定性與它的非金屬性有關(guān)，同一周期依次遞增，所以HCl>PH3>SiH4；

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過氧化氫；

（4）根據(jù)燃燒熱的定義進(jìn)行書寫，要注意1mol純物質(zhì)；

（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水。

（1）根據(jù)周期數(shù)和主族數(shù)得出；

（2）根據(jù)元素周期表的位置推斷，b、c、e分別為Si、P、Cl，熱穩(wěn)定性根據(jù)非金屬性來判斷；

（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子是過氧化氫，電子式為；

（4）根據(jù)燃燒熱的定義進(jìn)行書寫，要注意1mol純物質(zhì)，C變成CO2失去4個電子，所以方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395kJ/mol；

（5）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。